Kovalen vs Polar Kovalen
Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil bila mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron pada kulit valensinya (kecuali gas mulia pada golongan 18 pada tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia utama, yang menghubungkan atom dalam suatu senyawa kimia. Ada dua jenis ikatan kovalen yaitu ikatan kovalen non polar dan ikatan kovalen polar.
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, terdapat pola bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang lebih besar dalam satu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Di bawah golongan, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara keduanya, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan jenis ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.
Ikatan kovalen
Ketika dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul merupakan produk yang dihasilkan dari pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen.
Polar Covalent
Bergantung pada derajat perbedaan elektronegativitas, karakter kovalen dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang ikut serta dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan kovalen polar. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan bermuatan sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan bermuatan sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas suatu ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga memiliki arah).
Apa perbedaan antara Covalent dan Polar Covalent?
• Ikatan kovalen kutub adalah jenis ikatan kovalen.
• Ikatan kovalen, yang non-polar, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativitas yang serupa. Ikatan kovalen kutub dibuat oleh dua atom dengan elektronegativitas berbeda (tetapi perbedaannya tidak boleh melebihi 1,7).
• Dalam ikatan kovalen non polar, elektron dibagi rata oleh dua atom yang berpartisipasi dalam pembuatan ikatan. Dalam kovalen polar, pasangan elektron ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya. Jadi pembagian elektron tidak sama.
• Ikatan kovalen kutub memiliki momen dipol, sedangkan ikatan kovalen non polar tidak.
