Perbedaan Antara Produk Ionik Dan Produk Kelarutan

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Utama - Produk Ionik vs Produk Kelarutan

Baik hasil kali ion maupun hasil kali kelarutan mengungkapkan gagasan yang sama tentang hasil kali konsentrasi spesies ionik dalam suatu larutan. Perbedaan utama antara produk ionik dan produk kelarutan adalah produk ionik adalah produk ion dalam larutan tak jenuh atau jenuh sedangkan produk kelarutan adalah produk ion dalam larutan jenuh.

Produk kelarutan adalah bentuk produk ionik. Produk ionik dan produk kelarutan berbeda satu sama lain berdasarkan jenis larutan yang dipertimbangkan.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci

2. Apa itu Produk Ionik

3. Apa Produk Kelarutan

4. Perbandingan Berdampingan - Produk Ionik vs Hasil Kali Kelarutan dalam Bentuk Tabel

5. Ringkasan

Apa itu Produk Ionic?

Produk ionik adalah produk konsentrasi spesies ionik baik dalam larutan jenuh maupun tak jenuh. Jika hanya larutan jenuhnya yang dipertimbangkan, produk ioniknya dikenal sebagai hasil kali kelarutan. Istilah produk ionik berlaku untuk semua jenis larutan.

Apa itu Produk Kelarutan?

Produk kelarutan adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi kimia di mana senyawa ionik padat larut menghasilkan ion-ionnya dalam larutan. Istilah produk kelarutan hanya digunakan untuk larutan jenuh. Hasil kali kelarutan dilambangkan dengan Ksp. Mari kita perhatikan contoh;

Ag ⁺ _(aq) + Cl ^- _(aq) → AgCl _(s)

Jika larutan jenuh dari AgCl (perak klorida), terdapat kesetimbangan antara spesies ionik terlarut dan endapan AgCl. Produk kelarutan larutan ini dapat diberikan seperti di bawah ini, Ksp = [Ag ⁺ _(aq)] [Cl ^- _(aq)]

Untuk setiap larutan tertentu (jenuh), hasil kali kelarutannya adalah hasil kali dari spesi ionik yang dipangkatkan menjadi koefisien stoikiometri. Untuk contoh di atas, koefisien stoikiometri untuk ion Ag ⁺ dan Cl ^- adalah 1. Oleh karena itu, konsentrasi ion tersebut dinaikkan menjadi 1.

Semakin kecil hasil kali kelarutan suatu zat, maka semakin rendah kelarutannya. Itu karena hasil kali kelarutan memberikan berapa banyak spesies ionik terlarut yang ada dalam larutan itu. Jika jumlah spesi ionik sedikit, hal ini menandakan bahwa zat tersebut tidak terlarut dengan baik dalam pelarut tersebut. Kemudian hasil kali kelarutannya juga bernilai rendah.

Gambar 01: Ketergantungan Senyawa Berbeda dalam Air dan Pengaruh Suhu pada Kelarutannya

Faktor utama yang mempengaruhi produk kelarutan suatu zat adalah suhu. Ketika suhu suatu larutan dinaikkan, jumlah zat terlarut yang terlarut dalam larutan yang dapat dilarutkan dalam larutan itu meningkat; yang berarti, kelarutan zat terlarut meningkat. Hal ini menyebabkan peningkatan hasil kali kelarutan. Oleh karena itu, zat memiliki produk kelarutan yang berbeda pada temperatur yang berbeda.

Apa Perbedaan Antara Produk Ionik dan Produk Kelarutan?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Produk Ionik vs Produk Kelarutan
Produk ionik adalah produk konsentrasi spesies ionik baik dalam larutan jenuh maupun tak jenuh.	Produk kelarutan adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi kimia di mana senyawa ionik padat larut menghasilkan ion-ionnya dalam larutan.
Jenis Solusi
Produk ionik diterapkan pada larutan jenuh dan tidak jenuh.	Produk kelarutan hanya digunakan untuk larutan jenuh.

Ringkasan - Produk Ionik vs Produk Kelarutan

Hasil kali ion dan hasil kali kelarutan adalah dua suku yang menyatakan konsep yang sama dari hasil kali spesies ionik dalam suatu larutan. Perbedaan antara produk ionik dan produk kelarutan adalah bahwa produk ionik adalah produk ion dalam larutan tak jenuh atau jenuh sedangkan produk kelarutan adalah produk ion dalam larutan jenuh.