Kelarutan vs Pembubaran
Kedua istilah ini berjalan seiring dan mengacu pada skenario kimia yang sama dengan dua sudut pandang yang berbeda dalam definisi. Sebagai latar belakang konsep tersebut, pertama-tama penting untuk memahami tiga komponen dasar yang terlibat di sini; yaitu zat terlarut, pelarut dan larutan. Zat terlarut adalah senyawa yang terlarut dalam pelarut. Pelarut umumnya berupa cairan yang digunakan untuk melarutkan zat terlarut. Larutan disebut sebagai campuran yang dihasilkan dari pelarutan zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat berupa padatan, cairan atau gas, dan meskipun pelarut umumnya berupa cairan, dapat juga terdapat pelarut padat dan gas. Misalnya, paduan logam dapat dianggap sebagai larutan padat dimana zat terlarut dicampur dengan pelarut padat.'Kelarutan' adalah sifat karakteristik zat terlarut dan 'Pelarutan' adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk menghasilkan larutan. Oleh karena itu menurut definisi, kelarutan adalah faktor termodinamika dan disolusi adalah faktor kinetik.
Kelarutan
Kelarutan adalah sifat zat terlarut yang menentukan seberapa jauh zat terlarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk larutan tertentu. Karakteristik kimia dan fisik zat terlarut memainkan peran utama dalam menentukan tingkat kelarutannya. Ketika kita mengacu pada konsentrasi larutan, kita mengacu pada tingkat kelarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut. Ada batasan jumlah zat terlarut yang dapat ditampung pelarut tertentu dalam larutan, dalam fase larutan. Di luar batas ini, jika zat terlarut dilarutkan lebih jauh, zat itu akan mulai mengendap di dasar. Kesetimbangan dinamis antara kedua keadaan ini menentukan tingkat kelarutan. Oleh karena itu, kelarutan terjadi ketika laju disolusi sama dengan laju presipitasi. Kelarutan dapat dihitung dan membawa satuan mol / kg.
Umumnya kita mengikuti aturan praktis dalam kelarutan yang dikenal sebagai 'suka larut seperti'. Ide ini menunjukkan bahwa senyawa polar memiliki kecenderungan lebih besar untuk larut dalam pelarut polar dan sebaliknya. Ketika zat terlarut benar-benar larut, kami menyebutnya dapat larut. Ini lebih sering terjadi pada kasus dua cairan (ketika cairan dicampur dengan cairan lain). Ketika kelarutannya rendah, kita katakan bahwa senyawa tersebut sulit larut atau tidak larut. Kelarutan satu zat dengan zat lain bergantung pada besarnya gaya antarmolekul antara molekul zat terlarut dan pelarut, dan berbagai faktor fisik dan termodinamika mempengaruhi tingkat kelarutan. Misalnya suhu, tekanan, polaritas pelarut, kelebihan atau kekurangan ion bersama dalam larutan, dll. Umumnya bila suhu tinggi, kelarutan zat terlarut tertentu lebih tinggi daripada saat lebih dingin. Terkadang, pelarutan mungkin terjadi karena reaksi kimia dan bukan karena kelarutan murni zat terlarut. Ini jangan disamakan dengan kelarutan. Ketika zat terlarut benar-benar larut, seseorang harus bisa mendapatkan zat terlarut kembali setelah penguapan pelarut.
Pembubaran
Disolusi adalah proses di mana zat terlarut dalam pelarut membentuk larutan. Oleh karena itu, ini memiliki efek kinetik. Pelarutan dapat terjadi pada berbagai tingkat dan kadang-kadang agar zat terlarut benar-benar larut dalam pelarut mungkin memerlukan waktu yang cukup lama. Selama proses pelarutan, integritas struktural zat terlarut dipecah menjadi komponen individu, molekul atau atom, dan hasil pelarutan disebut sebagai kelarutan. Pelarutan juga diatur oleh prinsip fisika yang mirip dengan kelarutan, tetapi pelarutan itu sendiri adalah proses kinetik. Senyawa ionik dapat dengan mudah larut dalam air dan seperti yang disebutkan di atas prinsip 'suka larut seperti' juga dapat dihitung di sini. Laju disolusi bergantung pada berbagai faktor; pencampuran mekanis, sifat pelarut dan zat terlarut, massa bahan terlarut,suhu dll. Pembubaran dapat dihitung dengan satuan mol / s.
Apa perbedaan antara Kelarutan dan Pembubaran?
• Disolusi adalah proses di mana zat terlarut dalam pelarut membentuk larutan, sedangkan kelarutan adalah hasil dari disolusi.
• Kelarutan adalah entitas termodinamika sedangkan disolusi bersifat kinetik.
• Kelarutan diukur dalam mol / kg dan disolusi diukur dalam mol / s.
