Konsentrasi vs Kelarutan
Konsentrasi
Konsentrasi adalah fenomena penting dan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimiawi menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita membutuhkan campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi setiap komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui.
Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi. Yaitu konsentrasi massa, konsentrasi bilangan, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua ukuran ini adalah rasio di mana pembilangnya mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebutnya mewakili jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara merepresentasikan zat terlarut berbeda. Namun, penyebutnya selalu merupakan volume pelarut. Dalam konsentrasi massa, diberikan massa zat terlarut dalam satu liter pelarut. Demikian juga, dalam konsentrasi bilangan, jumlah zat terlarut dan, dalam konsentrasi molar, diberikan mol zat terlarut. Selanjutnya dalam konsentrasi volume volume zat terlarut diberikan. Selain ini,konsentrasi dapat diberikan sebagai fraksi mol di mana mol zat terlarut diberikan dalam hubungannya dengan jumlah total zat dalam campuran. Dengan cara yang sama, rasio mol, fraksi massa, rasio massa dapat digunakan untuk menunjukkan konsentrasi. Ini juga dapat diindikasikan sebagai nilai persentase. Sesuai dengan kebutuhan, metode yang sesuai untuk menunjukkan konsentrasi harus dipilih. Namun, konversi antara unit-unit ini harus diketahui oleh siswa kimia agar dapat bekerja dengannya.
Kelarutan
Pelarut merupakan zat yang memiliki kemampuan larut sehingga dapat melarutkan zat lain. Pelarut bisa dalam bentuk cair, gas, atau padat. Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Bahan terlarut bisa dalam fase cair, gas atau padat. Jadi, kelarutan adalah kemampuan zat terlarut larut dalam pelarut. Tingkat kelarutan bergantung pada berbagai faktor seperti jenis pelarut dan zat terlarut, suhu, tekanan, kecepatan pengadukan, tingkat kejenuhan larutan, dll. Zat dapat larut satu sama lain hanya jika sama ("suka larut suka"). Misalnya, zat polar larut dalam pelarut polar tetapi tidak dalam pelarut non-polar. Molekul gula memiliki interaksi antar molekul yang lemah di antara mereka. Saat dilarutkan dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan terpecah. Putusnya ikatan membutuhkan energi. Energi ini akan disediakan oleh pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Karena proses ini, gula dapat larut dengan baik dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang bisa kita dapatkan dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh. Energi ini akan disediakan oleh pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Karena proses ini, gula dapat larut dengan baik dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita ambil dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh. Energi ini akan disediakan oleh pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Karena proses ini, gula dapat larut dengan baik dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita ambil dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh.gula larut dengan baik dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita ambil dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh.gula larut dengan baik dalam air. Demikian pula, ketika garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita ambil dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh. Kesimpulan yang dapat kita ambil dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh. Kesimpulan yang dapat kita ambil dari dua contoh di atas adalah bahwa zat terlarut akan memberikan partikel elementernya setelah larut dalam pelarut. Ketika suatu zat pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama-tama zat itu akan larut dengan cepat. Setelah beberapa saat reaksi reversibel terbentuk dan laju pelarutan akan menurun. Setelah laju pelarutan dan laju pengendapan sama, larutan dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh.solusinya dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh.solusinya dikatakan berada pada kesetimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenal sebagai larutan jenuh.
Apa perbedaan antara Konsentrasi dan Kelarutan?
• Konsentrasi memberikan jumlah zat dalam suatu larutan. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam zat lain.
• Jika kelarutan suatu bahan tinggi dalam suatu pelarut, maka konsentrasinya akan tinggi dalam larutan. Begitu pula jika kelarutannya rendah, konsentrasinya akan rendah.
