Perbedaan Antara Energi Ikatan Dan Entalpi Ikatan

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Utama - Energi Ikatan vs Entalpi Ikatan

Baik energi ikatan maupun entalpi ikatan menggambarkan konsep kimia yang sama; jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom komponennya. Ini mengukur kekuatan ikatan kimia. Oleh karena itu disebut juga kekuatan ikatan. Energi ikatan dihitung sebagai nilai rata-rata energi disosiasi ikatan pada 298 K untuk spesi kimia dalam fase gas. Tidak ada perbedaan yang berarti antara energi ikatan dan entalpi ikatan, tetapi energi ikatan dilambangkan dengan “E” sedangkan entalpi ikatan dilambangkan dengan “H”.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Energi Ikatan

3. Apa itu Entalpi Ikatan

4. Perbandingan Berdampingan - Energi Ikatan vs Enthalpi Ikatan dalam Bentuk Tabel

5. Ringkasan

Apa itu Energi Ikatan?

Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan. Energi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom komponennya. Ini berarti energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan kimia. Energi ikatan dilambangkan sebagai "E". Satuan ukurnya adalah kJ / mol.

Ikatan kimiawi terbentuk antar atom untuk mendapatkan keadaan stabil bila masing-masing atom memiliki energi tinggi yang tidak stabil. Ini berarti pembentukan ikatan kimia menurunkan energi suatu sistem. Oleh karena itu, sebagian energi dilepaskan (biasanya sebagai panas) saat membentuk ikatan kimia. Karenanya, pembentukan ikatan merupakan reaksi eksotermik. Untuk memutuskan ikatan kimia ini, energi harus disediakan (jumlah energi yang sama dengan energi yang dilepaskan saat pembentukan ikatan). Jumlah energi ini dikenal sebagai energi ikatan atau entalpi ikatan.

Gambar 1: Diagram energi untuk pembentukan ikatan (kiri) dan disosiasi ikatan (kanan).

Energi ikatan sama dengan selisih antara entalpi produk (atom) dan reaktan (molekul awal). Setiap molekul harus memiliki nilai energi ikatannya sendiri. Tapi ada pengecualian. Sebagai contoh, energi ikatan ikatan CH bergantung pada molekul tempat ikatan tersebut terjadi. Oleh karena itu, energi ikatan dihitung sebagai nilai rata-rata energi disosiasi ikatan.

Energi ikatan adalah energi disosiasi ikatan rata-rata untuk spesies yang sama dalam fase gas (pada suhu 298 K). Misalnya energi ikatan molekul metana (CH ₄) adalah besarnya energi yang dibutuhkan untuk membentuk atom karbon dan 4 radikal hidrogen. Kemudian energi ikatan ikatan CH dapat dihitung dengan menjumlahkan energi disosiasi ikatan dari setiap ikatan CH dan membagi nilai totalnya dengan 4.

Contoh: Energi ikatan ikatan OH dalam molekul H ₂ O dapat dihitung sebagai berikut.

Jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan H-OH = 498,7 kJ / mol

Besarnya energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan OH (dalam radikal OH yang tersisa) = 428 kJ / mol

Energi disosiasi ikatan rata-rata = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Oleh karena itu, energi ikatan OH dalam molekul H ₂ O dianggap sebagai 464 kJ / mol.

Apa itu Bond Enthalpy?

Entalpi ikatan atau energi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul menjadi komponen atomnya. Ini adalah ukuran kekuatan ikatan. Entalpi ikatan dilambangkan sebagai "H".

Apa Perbedaan Antara Energi Ikatan dan Entalpi Ikatan?

• Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom komponennya.
• Energi ikatan dilambangkan sebagai "E" sedangkan entalpi ikatan dilambangkan sebagai "H".

Ringkasan - Energi Ikatan vs Entalpi Ikatan

Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan satu mol molekul menjadi komponen atomnya dalam fase gas. Ini dihitung menggunakan nilai energi disosiasi ikatan ikatan kimia. Oleh karena itu energi ikatan adalah nilai rata-rata energi disosiasi ikatan. Itu selalu bernilai positif karena disosiasi ikatan adalah endotermik (pembentukan ikatan eksotermik). Tidak ada perbedaan besar antara energi ikatan dan entalpi ikatan.