Perbedaan Antara Radioisotop Dan Isotop

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Radioisotop vs Isotop

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Selain itu, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu unsur. Ada perbedaan dalam isotop dari unsur yang sama karena jumlah neutron yang bervariasi. Akan tetapi, semua isotop dari unsur yang sama akan memiliki sifat kimia yang serupa.

Isotop

Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena bilangan neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang berbeda-beda dan, ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium, dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

¹ H - tanpa neutron, kelimpahan relatif 99.985%

² H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%

³ H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%

Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh inti berbeda dari satu unsur ke unsur lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Seringkali elemen sederhana memiliki jumlah neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi di unsur-unsur berat, lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan kestabilan inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, ²³⁸U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massa yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektronnya serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Radioisotop

Radioisotop adalah isotop dengan radioaktivitas. Radioaktivitas adalah transformasi inti spontan yang menghasilkan pembentukan unsur-unsur baru. Dengan kata lain, radioaktivitas adalah kemampuan melepaskan radiasi. Ada banyak sekali unsur radioaktif. Dalam atom normal, nukleus stabil. Namun, dalam inti unsur radioaktif, terdapat ketidakseimbangan rasio neutron terhadap proton; jadi, mereka tidak stabil. Agar stabil, inti atom ini akan memancarkan partikel, dan proses ini dikenal sebagai peluruhan radioaktif. Misalnya, Uranium memiliki dua isotop yaitu U-235 dan U-238. Dari keduanya, U-238 stabil, tetapi isotop U-235 bersifat radioaktif dan digunakan dalam bom atom dan reaktor fisi nuklir. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan pengobatan medis.

Apa perbedaan antara Isotop dan Radioisotop?

• Radioisotop adalah isotop dengan radioaktivitas.

• Isotop normal stabil, dan radioisotop tidak stabil.

• Radioisotop memiliki masa hidup, dan terus-menerus membusuk dan berubah menjadi bentuk lain.

• Isotop dari unsur yang sama mungkin memiliki aktivitas radio yang berbeda karena jumlah neutron di dalamnya berbeda.