Isotop vs Isobar
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Selain itu, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu unsur. Isobar adalah elemen yang berbeda dengan kesamaan.
Isotop
Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena bilangan neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang berbeda-beda, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium, dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
1 H - tanpa neutron, kelimpahan relatif 99.985%
2 H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%
Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh inti berbeda dari satu unsur ke unsur lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Seringkali unsur-unsur sederhana memiliki jumlah neutron yang sama dengan nomor proton tetapi, dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan kestabilan inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, 238U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massa yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektronnya serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.
Isobar
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda dengan nomor massa yang sama tetapi nomor atomnya berbeda. Dengan kata lain, mereka memiliki jumlah proton yang berbeda. Misalnya, 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K, dan 40Ca memiliki nomor massa yang sama dengan 40. Namun, seperti yang diketahui nomor atom belerang adalah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutron yang dimiliki atom.. Karena atom-atom di atas memiliki jumlah proton yang berbeda, untuk mendapatkan nomor massa yang sama harus memiliki neutron yang berbeda. Misalnya, belerang harus memiliki 24 neutron dan klorin harus memiliki 23 neutron. Nomor massa juga dikenal sebagai nukleon. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan isobar sebagai atom dari unsur yang berbeda dengan nukleon yang sama.
Apa perbedaan antara Isotop dan Isobar?
• Isotop adalah atom berbeda dari unsur yang sama sedangkan isobar adalah atom dari unsur yang berbeda.
• Isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda dengan jumlah neutron, tetapi isobar berbeda dengan jumlah proton dan neutron.
• Isotop memiliki nomor massa yang berbeda dimana isobar memiliki nomor massa yang sama.
