Perbedaan Kunci - Persamaan Seimbang vs Persamaan Ionik Bersih
Semua reaksi kimia dapat dituliskan sebagai persamaan. Komponen persamaan ini meliputi reaktan dengan keadaan fisiknya, panah untuk menunjukkan arah reaksi dan produk reaksi dengan keadaan fisiknya. Jika ada kondisi khusus yang digunakan, mereka juga ditulis secara singkat di panah. Jika reaksi berada dalam kesetimbangan, dua panah setengah digunakan untuk arah yang berlawanan. Persamaan kimia dapat ditulis dengan dua cara: sebagai persamaan seimbang atau sebagai persamaan ionik bersih. Perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan ionik bersih adalah bahwa persamaan seimbang menunjukkan semua reaksi yang terjadi dalam suatu sistem secara bersamaan sedangkan persamaan ionik bersih hanya menunjukkan reaksi bersih yang terjadi setelah penyelesaian reaksi tertentu.
DAFTAR ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Persamaan Seimbang
3. Apa itu Persamaan Ionik Bersih
4. Perbandingan Berdampingan - Persamaan Seimbang vs Persamaan Ion Bersih
5. Ringkasan
Apa itu Persamaan Seimbang?
Reaksi kimia sangat penting dalam memahami perilaku sistem tertentu. Dengan menuliskan persamaan reaksi yang benar, seseorang dapat memperoleh gambaran tentang perubahan spesies yang berbeda dalam sistem itu. Untuk reaksi sederhana seperti pelarutan NaCl dalam air, persamaan dapat ditulis dengan mudah dengan memprediksi kemungkinan produk reaksi tersebut. Tetapi untuk reaksi kompleks lainnya, pengujian lebih lanjut mungkin harus dilakukan untuk mengetahui produk dari sistem tertentu. Tetapi seringkali, persamaan tertulis sangat mungkin tidak seimbang, yang membuatnya sulit untuk menjelaskan perilaku kimia dari sistem itu. Oleh karena itu, persamaan tak seimbang juga harus diseimbangkan. Persamaan yang seimbang mencakup semua reaktan dan produk dari sistem itu. Persamaan tersebut ditulis dengan mempertimbangkan senyawa reaktan sebagai molekul. Misalnya persamaan yang seimbang antara KI dan PbNO3 (jika mereka bereaksi dalam air) akan menjadi;
Pentingnya persamaan yang seimbang adalah bahwa persamaan tersebut mengungkapkan jumlah reaktan yang harus ditambahkan sehingga memberikan rincian tentang hubungan stoikiometri antara spesies dalam sistem. Pada contoh di atas, rasio antara PbNO 3 dan KI harus 1: 2 saat menambahkan komponen tersebut ke dalam sistem.
Apa itu Persamaan Ionik Bersih?
Persamaan ionik bersih hanya menunjukkan reaksi keseluruhan yang telah terjadi dalam sistem. Ini mencakup spesies ionik dan produk yang terbentuk. Tapi itu tidak menunjukkan semua reaksi yang terjadi dalam sistem tertentu. Misalnya, jika terjadi reaksi antara dua molekul dengan menggunakan air sebagai medianya, senyawa tersebut mungkin telah larut dalam air dan dipisahkan menjadi ion. Beberapa ion ini mungkin terlibat dalam reaksi tetapi beberapa mungkin tidak. Kemudian persamaan ionik bersih hanya mencakup ion-ion yang berpartisipasi dalam reaksi bersih. Ion lain, yang disebut ion spektator, dihilangkan dari persamaan untuk mendapatkan persamaan ionik bersih. Misalnya, jika KI dan PbNO 3 bereaksi dalam air, reaksi ionik bersihnya adalah;
Ini juga harus mencakup ion K + dan NO3 -, tetapi ion tersebut hanya akan larut dan tidak mengambil bagian dalam reaksi utama; dengan demikian, mereka tidak termasuk dalam reaksi ionik bersih.
Apa perbedaan antara Persamaan Seimbang dan Persamaan Ion Bersih?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Persamaan Seimbang vs Persamaan Ion Bersih |
|
| Semua komponen yang digunakan ditulis sebagai reaktan dalam persamaan seimbang. | Reaktan yang hanya terlibat dalam reaksi bersih akan dituliskan dalam reaksi ionik bersih. |
| Produk | |
| Semua komponen di akhir reaksi dimasukkan ke dalam persamaan yang seimbang. | Dalam persamaan ionik bersih, hanya produk akhir bersih yang ditulis. |
| Detail Diberikan | |
| Persamaan yang seimbang akan memberikan rincian tentang semua spesies yang ada di dalam sistem. | Persamaan ionik bersih memberikan rincian hanya tentang spesies yang mengambil bagian dalam reaksi |
Ringkasan - Persamaan Seimbang vs Persamaan Ion Bersih
Ketika senyawa ionik tertentu ditambahkan ke air, senyawa tersebut pecah dan membentuk ion yang terlarut dalam air. Ini menghasilkan anion dan kation. Untuk menunjukkan spesies yang dihasilkan setelah selesainya reaksi dan arah reaksi, dapat dituliskan persamaan kimia. Persamaan ini dapat diseimbangkan dengan mempertimbangkan jumlah atom dari setiap spesies yang berada di kedua sisi panah; terkadang, bahkan muatan spesies tersebut harus dipertimbangkan. Ini memberikan persamaan kimia yang seimbang untuk sistem tertentu itu. Namun, persamaan ionik bersih hanya mencakup spesies yang bereaksi. Seperti yang ditunjukkan sebelumnya,Perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan ionik bersih adalah bahwa persamaan seimbang menunjukkan semua reaksi dalam suatu sistem sedangkan persamaan ionik bersih hanya menunjukkan reaksi bersih yang terjadi pada penyelesaian reaksi tertentu.
