Perbedaan Utama - Metana vs Etana
Metana dan Ethane adalah anggota terkecil dari keluarga alkana. Rumus molekul dari kedua senyawa organik ini masing-masing adalah CH 4 dan C 2 H 6. Perbedaan utama antara Metana dan Etana adalah struktur kimianya; sebuah molekul etana dapat dianggap sebagai dua gugus metil yang bergabung sebagai dimer gugus metil. Perbedaan kimia dan fisik lainnya terutama muncul karena perbedaan struktural ini.
Apakah Metana itu?
Metana adalah anggota terkecil dari keluarga alkana dengan rumus kimia CH 4 (empat atom hidrogen terikat pada satu atom karbon). Itu dianggap sebagai komponen utama gas alam. Metana adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa; juga dikenal sebagai carbane, marsh gas, natural gas, carbon tetrahydride, dan hydrogen carbide. Ini dapat dengan mudah dinyalakan, dan uapnya lebih ringan dari pada udara.
Metana secara alami ditemukan di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Metana di atmosfer dianggap sebagai gas rumah kaca. Metana terurai menjadi CH 3 - dengan air di atmosfer.
Apa itu Ethane?
Etana adalah senyawa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu dan tekanan standar. Rumus molekul dan berat molekulnya masing-masing adalah C 2 H 6 dan 30,07 g · mol −1. Itu diisolasi dari gas alam, sebagai produk sampingan dari proses penyulingan minyak bumi. Etana sangat penting dalam produksi etilen.
Apa perbedaan antara Metana dan Ethane?
Karakteristik Metana dan Etana
Struktur:
Metana: Rumus molekul metana adalah CH 4, dan ini adalah contoh molekul tetrahedral dengan empat ikatan C – H yang setara (ikatan sigma). Sudut ikatan antara atom HCH adalah 109,5 0 dan semua ikatan CH ekivalen, dan ini sama dengan 108,70 pm.
Etana: Rumus molekul etana adalah C 2 H 6, dan merupakan hidrokarbon jenuh karena tidak mengandung banyak ikatan.
Sifat Kimia:
Metana:
Stabilitas: Metana adalah molekul kimia yang sangat stabil yang tidak bereaksi dengan KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 SO 4 atau HNO 3 dalam kondisi normal.
Pembakaran: Jika ada udara atau oksigen berlebih, metana terbakar dengan nyala api biru pucat yang tidak bercahaya yang menghasilkan karbon dioksida dan air. Ini adalah reaksi yang sangat eksotermis; oleh karena itu, ini digunakan sebagai bahan bakar yang sangat baik. Jika udara atau oksigen tidak mencukupi, sebagian akan terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO).
Reaksi Substitusi: Metana menunjukkan reaksi substitusi dengan halogen. Dalam reaksi ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh atom halogen dalam jumlah yang sama dan ini disebut "halogenasi". Bereaksi dengan klor (Cl) dan brom (Br) di hadapan sinar matahari.
Reaksi dengan Steam: Ketika campuran metana dan uap dilewatkan melalui nikel yang dipanaskan (1000 K) yang didukung pada permukaan alumina, itu dapat menghasilkan hidrogen.
Pirolisis: Ketika metana dipanaskan hingga sekitar 1300 K, ia akan terurai menjadi karbon hitam dan hidrogen.
Ethane:
Reaksi: Gas etana (CH 3 CH 3) bereaksi dengan uap brom dengan adanya cahaya membentuk bromoetana, (CH 3 CH 2 Br) dan hidrogen bromida (HBr). Ini adalah reaksi substitusi; atom hidrogen dalam etana diganti dengan atom brom.
CH 3 CH 3 + Br 2 à CH 3 CH 2 Br + HBr
Pembakaran: Pembakaran sempurna etana menghasilkan 1.559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) panas, karbon dioksida, dan air.
2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O + 3120 kJ
Itu juga dapat terjadi tanpa kelebihan oksigen, menghasilkan campuran karbon amorf dan karbon monoksida.
2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6 H 2 O + energi
2 C 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2 O + energi
2 C 2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + 6 H 2 O + energi dll.
Definisi:
Reaksi substitusi: Reaksi substitusi adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan satu gugus fungsi dalam suatu senyawa kimia dan menggantikannya dengan gugus fungsi lain.
Kegunaan:
Metana: Metana digunakan dalam banyak proses kimia industri (sebagai bahan bakar, gas alam, gas alam cair) dan diangkut sebagai cairan pendingin.
Ethane: Ethane digunakan sebagai bahan bakar untuk motor dan sebagai refrigeran untuk sistem bersuhu sangat rendah. Itu dikirim dalam silinder baja sebagai gas cair di bawah tekanan uapnya sendiri.
