Metana vs Propana
Metana dan Propana adalah anggota pertama dan ketiga dari keluarga alkana. Rumus molekulnya masing-masing adalah CH 4 dan C 3 H 8. Perbedaan utama antara Metana dan Propana adalah struktur kimianya; Metana hanya mengandung satu atom karbon dan empat atom hidrogen sedangkan Propana mengandung tiga atom karbon dengan delapan atom hidrogen. Sifat kimia dan fisiknya bervariasi karena perbedaan ini.
Apakah Metana itu?
Metana, juga dikenal sebagai carbane, gas alam, gas rawa, karbon tetrahidrida, atau hidrogen karbida, adalah anggota terkecil dari keluarga alkana. Rumus kimianya adalah CH 4 (empat atom hidrogen terikat pada satu atom karbon). Ini adalah penyusun utama gas alam. Metana adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Ini dapat dengan mudah dinyalakan karena uapnya lebih ringan dari pada udara.
Metana dapat ditemukan secara alami di bawah tanah dan di bawah dasar laut. Metana di atmosfer dianggap sebagai gas rumah kaca. Metana terurai menjadi CH 3 - dengan air di atmosfer.
Apa itu Propana?
Propana adalah anggota ketiga dari keluarga Alkana. Rumus molekulnya adalah C 3 H 6, dan massa molekulnya sama dengan 44,10 g · mol −1. Itu ada sebagai gas pada suhu dan tekanan standar, tetapi dapat dikompres menjadi cairan yang dapat diangkut. Propana tidak ada secara alami, tetapi diperoleh dari proses penyulingan minyak bumi dan sebagai produk sampingan dari pemrosesan gas alam.
Propana adalah zat gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak beracun dan mudah terbakar, dan bau komersial ditambahkan untuk mengidentifikasi kebocoran.
Apa perbedaan antara Metana dan Propana?
Karakteristik Metana dan Propana
Struktur Molekuler:
Metana: Rumus molekul metana adalah CH 4, dan ini adalah contoh molekul tetrahedral dengan empat ikatan C – H yang setara (ikatan sigma). Strukturnya diberikan di bawah ini.
Propana: Rumus molekul etana adalah C 3 H 8, dan strukturnya diberikan di bawah ini.
Sifat Kimia:
Pembakaran:
Metana: Metana terbakar dengan api non-bercahaya berwarna biru pucat yang menghasilkan karbon dioksida dan air dengan adanya udara atau oksigen berlebih. Ini adalah reaksi yang sangat eksotermis; jadi, ini adalah bahan bakar yang sangat baik.
CH 4 (g) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + 890 kJ / mol
Ini sebagian terbakar menjadi gas karbon monoksida (CO) jika udara atau oksigen tidak mencukupi.
2CH 4 (g) + 3O 2 → 2CO + 2H 2 O + energi
Propana: Propana juga terbakar dengan cara yang sama seperti alkana lainnya. Ini benar-benar terbakar dengan adanya air yang menghasilkan oksigen berlebih dan karbon dioksida.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O + 2220 kJ / mol
Dengan tidak adanya oksigen yang cukup untuk proses pembakaran, ia tidak sepenuhnya terbakar menjadi karbon monoksida dan / atau karbon jelaga.
2 C 3 H 8 + 9O 2 → 4CO 2 + 2CO + 8H 2 O + panas
ATAU
C 3 H 8 + 9O 2 → 3C + 4H 2 O + panas
Pembakaran propana jauh lebih bersih daripada pembakaran bensin, tapi tidak sebersih gas alam.
Reaksi:
Metana: Metana menunjukkan reaksi substitusi dengan halogen. Dalam reaksi ini, satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh atom halogen dalam jumlah yang sama dan ini disebut "halogenasi". Bereaksi dengan klor (Cl) dan brom (Br) di hadapan sinar matahari.
Ketika campuran metana dan uap dilewatkan melalui nikel yang dipanaskan (1000 K) yang didukung pada permukaan alumina, dapat menghasilkan hidrogen.
Propana: Propana juga menunjukkan reaksi halogenasi dalam kondisi khusus yang menghasilkan produk berbeda dalam berbagai proporsi.
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl (45%) + CH 3 -CHCl-CH 3 ( 55%)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (3%) + CH 3 -CHBr-CH 3 (97%)
Kegunaan Metana dan Propana
Metana: Metana digunakan dalam banyak proses kimia industri (sebagai bahan bakar, gas alam, gas alam cair) dan diangkut sebagai cairan pendingin.
Propana: Propana umumnya digunakan sebagai bahan bakar pada mesin, tungku, kompor portabel, obor oxy-gas, pemanas air, pengering cucian dan untuk pemanas di rumah. Ini adalah salah satu gas minyak cair seperti butana, propilena, dan butilena.
Definisi:
Reaksi eksotermik: Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi melalui cahaya atau panas.
Reaksi substitusi: Reaksi substitusi adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan satu gugus fungsi dalam suatu senyawa kimia dan menggantinya dengan gugus fungsi lain.
