Perbedaan Utama - Berilium vs Aluminium
Berilium dan Aluminium adalah dua elemen logam dalam dua periode dan kelompok tabel periodik yang berbeda. Perbedaan utama antara Berilium dan Aluminium adalah Berilium adalah molekul dalam golongan II (nomor atom = 4) sedangkan Aluminium adalah unsur golongan XIII (nomor atom = 13). Mereka memiliki sifat kimia yang berbeda, dan mereka unik. Misalnya, jika kita mempertimbangkan sifat logamnya, Berilium adalah logam paling ringan yang digunakan dalam konstruksi dan Aluminium adalah logam terbesar kedua yang digunakan di dunia setelah Besi.
Apa Berilium?
Berilium (Be) adalah unsur kimia dengan nomor atom 4, dan konfigurasi elektroniknya adalah 1s 2 2s 2. Itu berada di kelompok II dan periode 2 dalam tabel periodik. Ini adalah anggota paling ringan dari keluarga alkali tanah. Berilium secara alami terjadi dengan unsur-unsur lain seperti Bertrandite (Be 4 Si 2 O 7 (OH) 2), Beryl (Al 2 Be 3 Si 6 O 18), Chrysoberyl (Al 2 BeO 4) dan Phenakite (Be 2 SiO 4). Kelimpahan berilium di permukaan bumi sekitar 4-6 ppm, itu relatif rendah.
Apa itu Aluminium?
Aluminium (Al) adalah salah satu unsur dari golongan XIII periode 3. Nomor atom 13 dan konfigurasi elektronik 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Ia hanya memiliki satu isotop aluminium-27 alami. Ini secara alami terjadi di berbagai mineral dan kelimpahan aluminium di kerak bumi. Aluminium merupakan elemen yang sangat penting dalam aplikasi industri. Ini adalah elemen logam terbesar kedua yang digunakan di dunia.
Apa perbedaan antara Berilium dan Aluminium?
Properti fisik:
Berilium: Berilium adalah elemen logam dengan permukaan putih keabu-abuan; rapuh dan keras (densitas = 1,8 gcm -3). Ini adalah elemen logam paling ringan yang dapat digunakan dalam industri konstruksi. Titik leleh dan titik didihnya masing-masing adalah 1287 ° C (2349 ° F) dan 2500 ° C (4500 ° F). Berilium memiliki kapasitas panas yang tinggi dan konduktivitas panas yang baik.
Berilium memiliki khasiat menarik terkait penetrasi sinar-X melalui material. Ini transparan untuk sinar-x; dengan kata lain, sinar-X dapat melewati Berilium tanpa diserap. Untuk alasan ini, terkadang digunakan untuk membuat jendela di mesin x-ray.
Aluminium: Aluminium memiliki kilau logam keperakan dengan sedikit warna kebiruan. Ini ulet (kemampuan untuk membuat kawat tipis) dan lunak (kemampuan untuk memalu atau menekan secara permanen keluar dari bentuknya tanpa putus atau retak). Titik lelehnya adalah 660 ° C (1220 ° F), dan titik didihnya adalah 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Massa jenis Aluminium adalah 2.708gcm -3. Aluminium adalah konduktor listrik yang sangat baik. Ini adalah bahan berbiaya rendah, dan para insinyur mencoba menggunakan Aluminium lebih sering dalam peralatan listrik.
Sifat Kimia:
Berilium: Berilium bereaksi dengan asam dan air menghasilkan gas hidrogen. Bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk lapisan oksida pelindung di permukaan dan mencegah logam bereaksi lebih lanjut.
Aluminium: Aluminium bereaksi perlahan dengan oksigen dan membentuk lapisan keputihan yang sangat tipis pada logam. Lapisan oksida ini mencegah logam semakin teroksidasi dan berkarat. Aluminium adalah logam yang cukup reaktif; ia bereaksi dengan asam panas dan dengan basa juga. Untuk alasan ini, Aluminium dianggap sebagai elemen amfoter (bereaksi dengan asam dan basa). Selain itu, ia bereaksi cepat dengan air panas dan bentuk bubuk Aluminium dengan cepat terbakar saat terkena api.
Kegunaan:
Berilium: Berilium banyak digunakan dalam paduan; paling populer dengan tembaga. Ini juga digunakan dalam pembuatan peralatan telekomunikasi, komputer, dan telepon seluler.
Aluminium: Aluminium digunakan untuk memproduksi bahan kemasan, peralatan listrik, mesin, mobil, dan industri konstruksi. Ini juga digunakan sebagai foil dalam kemasan; ini dapat dilelehkan dan digunakan kembali atau didaur ulang.
Gambar Courtesy:
1. Cangkang elektron 004 Berilium - tanpa label Oleh Pumbaa (karya asli oleh Greg Robson) (Berkas: Cangkang elektron 004 Beryllium.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], melalui Wikimedia Commons
2. Cangkang elektron 013 Aluminium Karya turunan Pumbaa: Materialscientist [CC BY-SA 2.0 uk], melalui Wikimedia Commons
