Perbedaan Utama - Ferrous vs Ferric
Besi adalah salah satu unsur logam yang paling melimpah di bumi dan Ferrous (Fe 2+) dan Ferric (Fe 2+) adalah dua bentuk oksidasi dari unsur besi dimana terdapat perbedaan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Ferrous memiliki bilangan oksidasi +2, dan besi memiliki bilangan oksidasi +3. Dengan kata lain, mereka adalah dua ion stabil dari satu elemen induk. Perbedaan utama antara kedua ion ini adalah konfigurasi elektronnya. Ion besi terbentuk dengan menghilangkan elektron 2d dari atom besi, sedangkan ion besi dibentuk dengan menghilangkan elektron 3d dari atom besi. Ini memberikan sifat kimia yang berbeda, perbedaan keasaman, sifat magnet reaktivitas dan, warna yang berbeda dalam kompleks dan larutan kimia.
Apa Ferrous?
Besi besi memiliki +2 bilangan oksidasi; dibentuk dengan melepaskan dua elektron kulit 3s dari atom besi netral. Dalam pembentukan besi besi, elektron 3d tetap sama, ion yang dihasilkan memiliki keenam elektron d. Ion besi bersifat paramagnetik karena memiliki elektron yang tidak berpasangan di kulit terluar. Meskipun, ia memiliki jumlah elektron-d genap, ketika mereka mengisi ke dalam lima orbital d beberapa elektron tetap tidak berpasangan dalam ion. Tetapi ketika ikatan dengan ligan lain, sifat ini dapat diubah. Ion besi relatif lebih basa daripada ion besi.
Apa Ferric?
Besi besi memiliki +3 bilangan oksidasi; dibentuk dengan melepaskan dua elektron kulit 3s dan satu elektron d dari atom besi netral. Besi besi memiliki 5d-elektron di kulit terluarnya dan konfigurasi elektron ini relatif stabil karena stabilitas ekstra dari orbital setengah terisi. Ion besi lebih asam dibandingkan dengan ion besi. Ion besi dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi dalam beberapa reaksi. Misalnya, dapat mengoksidasi ion iodida menjadi larutan coklat tua jika mengandung yodium.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Apa perbedaan antara Ferrous dan Ferric?
Karakteristik Ferrous dan Ferric:
Konfigurasi elektron:
Konfigurasi elektron besi adalah;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Besi:
Besi besi terbentuk dengan melepaskan dua elektron (dua elektron 3s) dari atom besi. Besi besi memiliki enam elektron di kulit-d.
Fe → Fe 2+ + 2e
Ia memiliki konfigurasi elektron 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Ferric:
Besi besi terbentuk dengan melepaskan tiga elektron (dua elektron 3s dan satu elektron d) dari besi. Besi besi memiliki lima elektron di kulit-d. Ini adalah keadaan setengah terisi dalam orbital-d yang dianggap relatif stabil. Oleh karena itu, ion besi relatif stabil dibandingkan ion besi.
Fe → Fe 3+ + 3e
Ia memiliki konfigurasi elektron 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Kelarutan dalam air:
Besi:
Ketika ion besi hadir dalam air, itu memberikan larutan yang jernih dan tidak berwarna. Sebab, besi besi benar-benar larut dalam air. Ada sejumlah kecil Fe 2+ dalam jalur air alami.
Ferric:
Ini dapat diidentifikasi dengan jelas ketika ion besi (Fe 3+) hadir dalam air. Sebab, menghasilkan endapan warna-warni dengan cita rasa khas pada air. Sedimen ini terbentuk karena ion besi tidak larut dalam air. Sangat tidak menyenangkan bila ion besi dilarutkan dalam air; orang tidak dapat menggunakan air yang mengandung ion besi.
Pembentukan kompleks dengan air:
Besi:
Ion besi membentuk kompleks dengan enam molekul air; itu disebut ion hexaaquairon (II) [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Warnanya hijau pucat.
Ferric:
Ion besi membentuk kompleks dengan enam molekul air; itu disebut ion hexaaquairon (III) [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Warnanya ungu pucat.
Tapi, biasanya kita melihat warna kuning kusam di air; ini karena pembentukan kompleks hidro lain, mentransfer proton ke air.
Gambar Courtesy: 1. "Besi (II) oksida" [Domain Publik] via Commons 2. "Sampel besi (III) -oksida" oleh Benjah-bmm27 - Memiliki pekerjaan. [Domain Publik] melalui Commons
