Monatomik vs Poliatomik
Jumlah atom yang ada dalam ion atau molekul tertentu inilah yang berkontribusi pada perbedaan antara monatomik dan poliatomik. Dua kata “mono” dan “poli” memberikan gambaran umum tentang molekul; "Mono" berarti "tunggal" dan "poli" berarti "banyak". Monatomik mengacu pada ion atau molekul yang memiliki atom tunggal. Poliatomik mengacu pada molekul atau ion yang memiliki dua atom atau lebih. Ada begitu banyak perbedaan fisik dan kimia antara monatomik dan poliatomik karena perbedaan jumlah atomnya. Umumnya unsur kimia monatomik lebih sedikit jumlahnya dibandingkan dengan keberadaan molekul poliatomik.
Apa itu Monatomik?
Kata monatomic berasal dari dua kata "mono" dan "atomic", yang berarti "atom tunggal". Spesies kimiawi monatomik hanya mengandung satu atom dan mereka stabil bahkan jika mereka ada sendiri. Ini dapat diterapkan pada gas dan ion. Sebagian besar gas mulia ada sebagai spesies kimiawi monatomik.
Ion monatomik: Ion ini terbentuk dengan kehilangan (ion positif) atau mendapatkan elektron (ion negatif).
Ion positif: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Ion negatif: Cl -, S 2-, Br -, F -
Molekul monatomik: Gas mulia termasuk dalam kategori ini dan sangat stabil; oleh karena itu, secara kimiawi tidak aktif.
18: Argon 2, 8, 8
Apa itu Poliatomik?
Kata poliatomik berasal dari dua kata "poli" dan "atom", yang berarti banyak atom. Ini dapat berupa atom homogen (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) atau kombinasi atom heterogen (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). Sebagian besar molekul dan ion ada sebagai sifat poliatomik.
Ion poliatomik: “Ion molekuler” adalah nama lain dari ion poliatomik. Sebagian besar ion poliatomik merupakan spesies kimia yang terikat secara kovalen atau kompleks logam.
Ion positif: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Ion negatif: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Molekul poliatomik: Mereka adalah molekul dengan dua atau lebih atom. Mereka tidak memiliki muatan positif atau negatif. Dengan kata lain, molekul-molekul ini netral secara elektrik. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Amonium
Apa perbedaan antara Monatomik dan Poliatomik?
• Jumlah atom:
• Unsur kimia monatomik hanya mengandung satu atom.
• Senyawa kimia poliatomik memiliki dua atom atau lebih.
• Status:
• Spesies kimiawi monatomik dapat berupa ion atau gas inert.
• Beberapa spesies poliatomik adalah ion dan beberapa adalah molekul.
• Properti
• Sebagian besar ion monatomik stabil di dalam air.
• Molekul monatomik sangat stabil; oleh karena itu, secara kimiawi tidak aktif.
• Sebagian besar ion poliatomik terikat secara kovalen atau kompleks logam.
• Molekul poliatomik netral secara elektrik.
• Contoh Monatomik dan Poliatomik:
• Contoh ion monatomik adalah Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ dan Fe 3+.
• Contoh molekul monatomik adalah gas mulia. Mereka adalah Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Ra).
• Contoh ion poliatomik adalah CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Contoh molekul poliatomik adalah KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Ukuran:
• Ukuran spesies kimia monatomik berbeda-beda menurut cara pembentukannya. Misalnya, ketika ion positif terbentuk, ukurannya berkurang dan ketika ion negatif terbentuk, ukurannya bertambah dari atom aslinya. Gas mulia memiliki ukuran paling kecil dibandingkan dengan unsur-unsur lain dalam periode mereka di tabel periodik.
• Ketika senyawa kimia poliatomik terbentuk, ukuran ion poliatomik atau molekul poliatomik menjadi lebih besar dari semua atom asli dalam senyawa. Sebab, dua atau lebih atom bergabung membentuk ion / molekul poliatomik.
• Bentuk:
• Umumnya molekul dan ion monatomik berbentuk bola dalam geometrinya.
• Geometri spesi kimia poliatomik bervariasi tergantung pada jumlah molekul dan pasangan elektron bebas yang ada dalam molekul. Ketika jumlah atom meningkat, struktur yang lebih kompleks dibentuk untuk mencapai stabilitas.
Gambar Courtesy:
- Argon oleh Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Amonium melalui Wikicommons (Domain Umum)
