Osmolalitas vs Osmolaritas
Osmolalitas dan osmolaritas digunakan untuk menunjukkan konsentrasi zat terlarut dari partikel zat terlarut dalam suatu larutan. Ide di balik kedua kata ini terkait dengan molaritas dan molalitas, tetapi keduanya memiliki arti yang berbeda. Dalam beberapa kasus molaritas, molalitas dan osmolalitas, osmolalitas dapat berupa nilai yang serupa. Misalnya, zat terlarut non-ionik dapat dipertimbangkan. Tetapi dalam kasus zat terlarut ionik terlarut dalam pelarut, mereka memiliki nilai yang berbeda. Untuk memahami kedua fenomena tersebut, kita harus memahami apa arti kata-kata ini. Kedua istilah ini banyak digunakan untuk merujuk pada cairan tubuh dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai-nilai ini.
Osmolalitas
Osmolalitas adalah satuan konsentrasi berdasarkan osmol. Osmol adalah ukuran partikel zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat terdisosiasi menjadi dua atau lebih partikel saat dilarutkan. Mol adalah ukuran zat terlarut, tetapi osmol adalah ukuran partikel zat terlarut ini. Definisi osmolalitas adalah osmol partikel zat terlarut dalam satuan massa pelarut (1 kg). Jadi satuan osmolalitasnya adalah Osm / kg. Di klinik, miliosmol digunakan secara luas, sehingga satuan osmolalitas juga dapat dinyatakan sebagai miliosmol / kg (mOsm / kg). Misalnya, osmolalitas serum adalah 282 - 295 mOsm / kg air. Ini sama dengan molalitas di mana mol zat terlarut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbedaan antara molalitas dan osmolalitas adalah penggunaan mol zat terlarut dibandingkan dengan osmol zat terlarut.
Osmolaritas
Osmolaritas sama dengan konsentrasi osmotik. Ini adalah pengukuran konsentrasi zat terlarut suatu larutan. Satuan osmolaritas adalah Osm / L. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol partikel zat terlarut dalam satu liter larutan. Dapat juga diberikan sebagai miliosmol / liter (mOsm / L). Misalnya, plasma dan osmolaritas cairan tubuh lainnya adalah 270 - 300 mOsm / L. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satuan volume suatu larutan. Dalam osmalolitas, osmol berarti jumlah partikel zat terlarut. Misalnya, dalam larutan natrium klorida 1M, terdapat 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi jika mempertimbangkan osmolaritas, ada 2 osmol. Ini karena ketika natrium klorida dilarutkan dalam suatu larutan, partikel natrium dan klorida dianggap sebagai 2 partikel zat terlarut yang terpisah, sehingga menjadi 2 osmol. Jadi untuk senyawa ionik,molaritas dan osmolaritas akan berbeda. Tetapi untuk molekul non ionik, karena tidak terdisosiasi saat dilarutkan, satu mol zat terlarut sama dengan 1 osmol. Dalam diagnosis penyakit pasien, perbedaan antara osmolaritas yang dihitung dan osmolaritas yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenal sebagai celah osmolar.
Osmolalitas vs Osmolaritas
• Satuan osmolalitas adalah Osm / kg dan satuan osmolaritas adalah Osm / L.
• Dalam osmolalitas, jumlah osmol terlarut dalam satuan massa pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolaritas, jumlah osmol terlarut dalam satuan volume pelarut dipertimbangkan.
