Molaritas vs Osmolaritas
Konsentrasi adalah fenomena penting, dan ini sangat umum digunakan dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua kalkulasi kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita membutuhkan campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi setiap komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa jenis metode untuk mengukur konsentrasi. Yaitu konsentrasi massa, konsentrasi bilangan, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua adalah rasio di mana pembilangnya mewakili jumlah zat terlarut,dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara pemberian zat terlarut berbeda. Namun, penyebutnya selalu merupakan volume pelarut.
Molaritas
Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah perbandingan antara jumlah mol suatu zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, demi kenyamanan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritasnya adalah mol per liter / desimeter kubik (mol l -1, mol dm -3). Satuan ini juga diindikasikan sebagai M. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi / konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut menjadi nomor molar harus dilakukan untuk mendapatkan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika Anda ingin membuat 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol -1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Osmolaritas
Dalam osmolaritas, jumlah zat terlarut diberikan dalam osmol. Hanya zat terlarut, yang dapat berdisosiasi dalam larutan, diberikan dalam osmol. Jadi, osmolaritas dapat didefinisikan sebagai jumlah osmol (Osm) zat terlarut per liter (L) larutan. Oleh karena itu, satuan osmolaritas adalah Osm / L. Garam seperti natrium klorida terdisosiasi dalam larutan; oleh karena itu kami dapat memberikan nilai osmolaritas untuk mereka. Misalnya, ketika natrium klorida terdisosiasi menghasilkan ion Na + dan ion Cl -. Jadi, ketika 1 mol NaCl larut dalam air, itu menghasilkan 2 osmol partikel zat terlarut. Ketika zat terlarut nonionik larut, mereka tidak berdisosiasi. Oleh karena itu, mereka hanya memberikan 1 osmol zat terlarut per 1 mol zat terlarut.
Apa perbedaan antara Molaritas dan Osmolaritas?
• Molaritas berarti jumlah mol partikel terlarut per satuan volume larutan, tetapi osmolaritas berarti jumlah osmol partikel zat terlarut per satuan volume larutan.
• Satuan molaritas adalah mol dm -3 sedangkan satuan osmolaritas adalah Osm / L.
• Ketika suatu senyawa tidak dapat berdisosiasi saat dilarutkan, osmolaritas dan molaritas senyawa tersebut akan sama, tetapi jika senyawa tersebut terdisosiasi akan berbeda.
