Perbedaan Antara Normalitas Dan Molaritas

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Normalitas vs Molaritas

Molaritas dan normalitas adalah dua fenomena penting dan umum digunakan dalam kimia. Kedua istilah tersebut digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua kalkulasi kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita membutuhkan campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi setiap komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang lebih luas digunakan, dan molaritas serta normalitas adalah jenis pengukuran konsentrasi.

Normalitas

Seperti yang dinyatakan di atas, normalitas adalah cara lain untuk menunjukkan konsentrasi. "N" adalah simbol yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Normalitas diberikan sebagai ekuivalen per liter. Setara adalah jumlah mol unit reaktif dalam suatu senyawa. Persamaan / L dan mol / L adalah satuan yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Misalnya, satu mol hidrogen klorida menghasilkan satu mol ion hidrogen dan satu mol ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen sama dengan satu ekivalen ion hidrogen. Oleh karena itu, 1M HCl sama dengan 1N HCL, tetapi ketika kita mengambil asam sulfat, 1 mol asam sulfat menghasilkan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh karena itu, normalitas ion hidrogen akan menjadi 2N untuk larutan asam sulfat. Untuk pemahaman lebih lanjut tentang normalitas, kita akan mengambil larutan kalsium klorida. Untuk ion klorida,normalnya adalah 2 N karena satu mol kalsium klorida menghasilkan dua mol ion klorida. Untuk kalsium, valensinya adalah +2. Jadi seperti kalsium dapat mengambil tempat dari dua ion hidrogen. Oleh karena itu normalitasnya juga 2.

Molaritas

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah perbandingan antara jumlah mol suatu zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, demi kenyamanan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritasnya adalah mol per liter / desimeter kubik (mol l ^-1, mol dm ^-3). Satuan ini juga diindikasikan sebagai M. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi / konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut menjadi nomor molar harus dilakukan untuk mendapatkan konsentrasi molar dan, untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika ingin membuat larutan kalium sulfat 1 M, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.

Apa perbedaan antara Normalitas dan Molaritas?

• Normalitas diberikan sebagai ekuivalen per liter. Molaritas diberikan sebagai jumlah mol per liter.

• Normalitas memberikan informasi tentang jumlah unit reaktif dalam satu liter larutan, sedangkan molaritas memberikan informasi tentang jumlah molekul dalam satu liter larutan.

• Normalitas suatu larutan dapat ditentukan oleh konsentrasi molar dibagi dengan faktor ekivalen.