Tahi Lalat vs Molaritas
Baik mol dan molaritas terkait dengan zat pengukur.
Tahi lalat
Kita dapat menghitung dan mengukur hal-hal yang dapat kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kursi, rumah, atau apa pun yang seperti itu dapat dengan mudah dihitung dan diceritakan dalam sebuah angka, tetapi sulit untuk menghitung hal-hal yang sangat kecil. Atom dan molekul dalam materi itu sangat kecil, dan ada milyaran darinya dalam ruang yang sangat kecil. Jadi mencoba menghitungnya sebagai objek lain tidak berguna. Itulah mengapa unit pengukuran yang disebut "mol" diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah zat (atom, molekul, ion, elektron, dll.) Dalam kimia. Simbol unitnya adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk menentukan mol. Jumlah atom dalam 12 gram isotop karbon-12 murni dikenal sebagai 1 mol. Nilai ini setara dengan 6.02214179 (30) × 10 23 atom karbon-12. Oleh karena itu, 1mol adalah 6.02214179 (30) × 1023 zat apa pun. Angka ini dikenal sebagai bilangan Avogadro. Massa satu mol suatu zat yang dinyatakan dalam gram sama dengan berat molekul zat tersebut. Jika kita mengambil massa dengan 1 berat molekul, itu akan mengandung 1 mol zat dan, oleh karena itu, jumlah zat Avogadro. Dalam kimia, mol digunakan secara luas untuk menunjukkan ukuran, bukan volume atau berat.
Molaritas
Konsentrasi adalah fenomena penting dan umum digunakan dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimiawi menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita membutuhkan campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi setiap komponen, jumlah relatif yang terlarut dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi, dan molaritas adalah salah satunya.
Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah perbandingan antara jumlah mol suatu zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, demi kenyamanan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritasnya adalah mol per liter / desimeter kubik (mol l -1, mol dm -3). Satuannya juga diindikasikan sebagai M. Misalnya, larutan I mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M.
Molaritas adalah metode pengukuran konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, tetapan disosiasi / tetapan kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut menjadi nomor molar harus dilakukan untuk mendapatkan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika kita ingin membuat larutan kalium sulfat 1 M, 174,26 g mol -1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Apa perbedaan antara Mole dan Molarity?
• Mol adalah ukuran jumlah zat, sedangkan molaritas adalah ukuran konsentrasi.
• Molaritas memberikan gambaran tentang jumlah zat yang ada dalam campuran.
• Molaritas diberikan sebagai mol suatu zat dalam satu volume pelarut.
• Mol adalah satuan sedangkan molaritas bukan.
