Perbedaan Antara Dipol Dipol Dan Dispersi

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Dipol Dipol vs Dispersi | Interaksi Dipol Dipol vs Gaya Dispersi

Interaksi dipol dipol dan gaya dispersi merupakan gaya tarik antarmolekul antar molekul. Beberapa gaya antarmolekul kuat sementara beberapa lemah. Namun, semua interaksi antarmolekul ini lebih lemah daripada gaya intramolekul seperti ikatan kovalen atau ionik. Ikatan ini menentukan perilaku molekul.

Apa itu Interaksi Dipol Dipol?

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, terdapat pola bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Fluor memiliki nilai keelektronegatifan tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam satu periode, dan unsur golongan 1 memiliki nilai keelektronegatifan yang relatif rendah. Ke bawah golongan, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom yang membentuk ikatan berbeda, elektronegativitasnya seringkali berbeda. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya,yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan bermuatan sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan bermuatan sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif (dipol). Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Ketika ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatis akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan bermuatan sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan bermuatan sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif (dipol). Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Ketika ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatis akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan bermuatan sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan bermuatan sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif (dipol). Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Ketika ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatis akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Ketika ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatis akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Ketika ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatis akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol.

Apa itu Dispersion Forces?

Ini juga dikenal sebagai gaya dispersi London. Untuk tarikan antarmolekul, harus ada pemisahan muatan. Ada beberapa molekul simetris seperti H2, Cl2 di mana tidak ada pemisahan muatan. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul-molekul ini. Jadi bisa terjadi pemisahan muatan instan dalam molekul jika elektron bergerak menuju salah satu ujung molekul. Ujung dengan elektron akan bermuatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya bermuatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol di molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Jenis interaksi ini dikenal sebagai interaksi dipol yang diinduksi dipol seketika. Dan ini adalah jenis gaya Van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai gaya dispersi London.

Apa perbedaan antara Interaksi Dipol Dipol dan Gaya Dispersi?

• Interaksi dipol dipol terjadi antara dua dipol permanen. Sebaliknya, gaya dispersi terjadi pada molekul yang tidak memiliki dipol permanen.

• Dua molekul non polar dapat memiliki gaya dispersi dan dua molekul polar akan memiliki interaksi dipol dipol.

• Gaya dispersi lebih lemah dari interaksi dipol dipol.

• Perbedaan polaritas dalam ikatan dan perbedaan elektronegativitas mempengaruhi kekuatan interaksi dipol. Struktur molekul, ukuran dan jumlah interaksi mempengaruhi kekuatan gaya dispersi.