Perbedaan Kunci - Reaksi Eliminasi vs Substitusi
Reaksi eliminasi dan substitusi adalah dua jenis reaksi kimia yang terutama ditemukan dalam kimia organik. Perbedaan utama antara reaksi eliminasi dan substitusi dapat dijelaskan paling baik dengan menggunakan mekanismenya. Dalam reaksi eliminasi, penataan kembali ikatan sebelumnya terjadi setelah reaksi, sedangkan reaksi substitusi menggantikan gugus lepas dengan nukleofil. Kedua reaksi ini bersaing satu sama lain dan dipengaruhi oleh beberapa faktor lainnya. Kondisi tersebut bervariasi dari satu reaksi ke reaksi lainnya.
Apa itu Reaksi Eliminasi?
Reaksi eliminasi ditemukan dalam Kimia Organik, dan mekanismenya melibatkan penghilangan dua substituen dari molekul organik baik dalam satu langkah atau dua langkah. Reaksi yang terjadi dalam mekanisme satu langkah disebut sebagai reaksi E2 (reaksi bi-molekuler), dan bila memiliki mekanisme dua langkah, disebut sebagai reaksi E1 (reaksi unimolekuler). Secara umum, sebagian besar reaksi eliminasi melibatkan hilangnya setidaknya satu atom hidrogen untuk membentuk ikatan rangkap. Ini meningkatkan ketidakjenuhan molekul.
Reaksi E1
Apa itu Reaksi Substitusi?
Reaksi substitusi adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan penggantian satu gugus fungsi dalam suatu senyawa kimia dengan gugus fungsi lain. Reaksi substitusi juga dikenal sebagai 'reaksi perpindahan tunggal' atau 'reaksi penggantian tunggal'. Reaksi ini sangat penting dalam Kimia Organik, dan terutama diklasifikasikan menjadi dua kelompok, berdasarkan reagen yang terlibat dalam reaksi: reaksi substitusi elektrofilik dan reaksi substitusi nukleofilik. Kedua jenis reaksi substitusi ini ada sebagai reaksi S N 1 dan reaksi S N 2.
Reaksi substitusi-Klorinasi Metana
Apa perbedaan antara Eliminasi dan Reaksi Substitusi?
Mekanisme:
Reaksi Eliminasi: Reaksi eliminasi dapat dibagi menjadi dua kategori; Reaksi E1 dan reaksi E2. Reaksi E1 memiliki dua tahap dalam reaksi, dan reaksi E1 memiliki mekanisme satu tahap.
Reaksi Substitusi: Reaksi substitusi dibagi menjadi dua kategori berdasarkan mekanisme reaksinya: Reaksi S N 1 dan reaksi S N 2.
Properti:
Reaksi Eliminasi:
Reaksi E1: Reaksi ini non-stereospesifik, dan mengikuti aturan Zaitsev (Saytseff). Suatu zat antara karbokation dibentuk dalam reaksi sehingga reaksi ini merupakan reaksi yang tidak bersatu. Mereka adalah reaksi unimolekul karena laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi. Reaksi ini tidak terjadi dengan alkil halida primer (gugus keluar). Asam kuat mampu mendorong hilangnya OH sebagai H 2 O atau OR sebagai HOR jika karbokation tersier atau terkonjugasi dapat dibentuk sebagai perantara.
Reaksi E2: Reaksi ini bersifat stereospesifik; geometri anti-periplanar lebih disukai, tetapi geometri sinperiplanar juga memungkinkan. Mereka bersatu dan dianggap sebagai reaksi bimolekuler karena laju reaksi bergantung pada konsentrasi basa dan substrat. Reaksi ini disukai oleh basa kuat.
Reaksi Substitusi:
Reaksi S N 1: Reaksi ini dikatakan non-stereospesifik karena nukleofil dapat menyerang molekul dari kedua sisi. Karbokation stabil terbentuk dalam reaksi dan oleh karena itu reaksi ini adalah reaksi non-terkonsentrasi. Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi substrat, dan ini disebut reaksi unimolekuler.
Reaksi S N 2: Reaksi-reaksi ini bersifat stereospesifik dan terpadu. Laju reaksi tergantung pada konsentrasi nukleofil dan substrat. Reaksi ini sangat terjadi, ketika nukleofil lebih reaktif (lebih anionik atau basa).
Definisi:
Stereospesifik:
Dalam reaksi kimia, produksi bentuk stereomer tertentu dari produk, terlepas dari konfigurasi reaktannya.
Reaksi bersama:
Reaksi terpadu adalah reaksi kimia dimana semua ikatan putus dan terbentuk dalam satu langkah.
