Perbedaan Kunci - Hukum Tarif vs Hukum Aksi Massa
Perbedaan utama antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah bahwa hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan sedangkan hukum aksi massa menyatakan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa yang bereaksi. zat.
Hukum laju adalah hukum dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan perilaku campuran reaksi. Hukum laju menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan laju reaksi. Konstanta proporsionalitas dikenal sebagai konstanta laju. Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi suatu reaksi kimia berbanding lurus dengan produk massa reaktan yang dipangkatkan (seringkali sama dengan koefisien stoikiometri dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimental.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Hukum Tarif
3. Apa itu Hukum Aksi Massa
4. Perbandingan Berdampingan - Hukum Tarif vs Hukum Aksi Massa dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apakah Hukum Tarif itu?
Hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan. Menurut hukum laju, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan yang dipangkatkan (seringkali sama dengan hubungan stoikiometri dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimental.
Hukum tarif dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai berikut:
Hukum Tingkat Diferensial
Hukum laju diferensial memberikan laju reaksi sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi reaktan selama periode waktu tertentu.
Hukum Tarif Terintegrasi
Hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi awal reaktan pada periode waktu tertentu.
Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami ini.
aA + bB → cC + dD
Tingkat = k [A] a [B] b
Persamaan di atas memberikan ekspresi matematis dari hukum tarif. Di sana, "k" adalah konstanta proporsionalitas. Ini dikenal sebagai konstanta laju. Eksponen "a" dan "b" adalah orde reaksi yang masing-masing berkaitan dengan reaktan A dan B. Urutan keseluruhan (p) reaksi diberikan sebagai jumlah dari semua pesanan dalam persamaan hukum laju.
p = a + b
Gambar 1: Laju reaksi dan konsentrasi reaksi orde pertama dan reaksi orde dua.
Berdasarkan urutan keseluruhan reaksi, reaksi terbagi dalam tiga jenis sebagai:
- Reaksi orde nol - laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan
- Reaksi orde pertama - laju reaksi sebanding dengan konsentrasi satu reaktan.
- Reaksi orde kedua - laju reaksi sebanding dengan hasil kali konsentrasi dua reaktan atau dengan kuadrat konsentrasi satu reaktan.
Apa Hukum Aksi Massa?
Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi. Ini juga dikenal sebagai hukum aksi massa. Hukum ini berguna untuk mendapatkan persamaan kesetimbangan yang akurat dari reaksi kimia tertentu. Hukum juga diberikan oleh aktivitas atau konsentrasi reaktan. Menurut hukum aksi massa, perbandingan antara konsentrasi produk dan reaktan adalah konstanta dalam campuran reaksi yang berada dalam keadaan kesetimbangan.
Hukum aksi massa merupakan konsep universal yang artinya dapat diterapkan pada sistem apapun dalam keadaan apapun. Hukum ini dapat diberikan dalam ekspresi matematika seperti di bawah ini.
Untuk reaksinya, aA + bB ↔ cC + dD
Rasio antara produk dan reaktan pada kesetimbangan;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Pada suhu tertentu, rasio di atas adalah konstanta untuk kesetimbangan antara reaktan (A dan B) dan produk (C dan D). Di sini, Keq dikenal sebagai konstanta kesetimbangan.
Apa Perbedaan Antara Hukum Kecepatan dan Hukum Aksi Massa?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Nilai Hukum vs Hukum Aksi Massa |
|
| Hukum laju menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke pangkat yang ditentukan secara eksperimental. | Hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan massa zat yang bereaksi. |
| Komponen Persamaan | |
| Persamaan hukum laju memiliki konstanta laju, konsentrasi reaktan, dan orde reaksi. | Hukum aksi massa memiliki persamaan yang terdiri dari konsentrasi produk dan reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometri. |
| Produk | |
| Persamaan hukum tarif tidak mengandung konsentrasi produk. | Persamaan hukum aksi massa mengandung konsentrasi produk. |
| Komponen Proporsionalitas | |
| Konstanta proporsionalitas persamaan hukum tarif dikenal dengan konstanta laju “K”. | Tidak ada konstanta proporsionalitas dalam hukum persamaan aksi massa. |
Ringkasan - Hukum Tarif vs Hukum Aksi Massa
Hukum laju dan hukum aksi massa digunakan untuk menjelaskan perilaku campuran reaksi. Perbedaan utama antara hukum laju dan hukum aksi massa adalah bahwa hukum laju menunjukkan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan sedangkan hukum aksi massa menunjukkan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan konsentrasi reaktan. zat yang bereaksi.
