Perbedaan Utama - Efek Shielding vs Screening
Efek perisai adalah pengurangan muatan inti efektif pada awan elektron, karena perbedaan gaya tarik elektron dalam inti. Dengan kata lain, itu adalah pengurangan gaya tarik antara inti atom dan elektron terluar karena adanya elektron kulit bagian dalam. Istilah efek perisai dan efek penyaringan memiliki arti yang sama. Tidak ada perbedaan antara efek perisai dan efek penyaringan.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Efek Pelindung
3. Apa itu Efek Penyaringan
4. Efek Pelindung vs Efek Penyaringan
5. Ringkasan
Apakah Shielding Effect itu?
Efek pelindung adalah pengurangan muatan inti efektif pada awan elektron, karena perbedaan gaya tarik antara elektron dan inti. Istilah ini menggambarkan gaya tarik antara elektron dan inti atom yang memiliki lebih dari satu elektron. Ini juga disebut pelindung atom.
Efek perisai memberikan pengurangan tarikan antara inti atom dan elektron terluar dalam atom yang mengandung banyak elektron. Muatan inti efektif adalah muatan positif bersih yang dialami elektron di kulit elektron terluar sebuah atom (elektron valensi). Ketika ada banyak elektron kulit dalam, inti atom memiliki daya tarik yang lebih rendah dari inti atom. Itu karena inti atom dilindungi oleh elektron. Semakin tinggi jumlah elektron dalam, semakin besar efek perisai. Urutan peningkatan efek perisai adalah sebagai berikut.
Orbital s> orbital p> orbital d> orbital f
Ada tren efek perisai secara berkala. Atom hidrogen adalah atom terkecil yang memiliki satu elektron. Tidak ada elektron pelindung, oleh karena itu muatan inti efektif pada elektron ini tidak berkurang. Karenanya, tidak ada efek perisai. Tetapi saat bergerak melintasi periode (dari kiri ke kanan) dalam tabel periodik, jumlah elektron yang ada dalam atom meningkat. Kemudian efek perisai juga ditingkatkan.
Energi ionisasi atom ditentukan terutama oleh efek perisai. Energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar dari sebuah atom atau ion. Jika efek perisai tinggi, maka elektron terluar atom tersebut kurang tertarik ke inti atom, dengan kata lain elektron terluar mudah dilepas. Oleh karena itu, semakin besar efek perisai, semakin kecil energi ionisasi.
Gambar 01: Efek Perisai pada Elektron
Namun, ada beberapa pengecualian nilai energi ionisasi saat bergerak melintasi periode tabel periodik. Misalnya, energi ionisasi Mg (Magnesium) lebih tinggi daripada Al (Aluminium). Tetapi jumlah elektron di Al lebih tinggi dari pada Mg. Ini terjadi karena atom Al memiliki elektron terluar di orbital 3p dan elektron ini tidak berpasangan. Elektron ini dilindungi oleh dua elektron 3s. Dalam Mg elektron terluar adalah dua elektron 3s yang berpasangan pada orbital yang sama. Oleh karena itu, muatan inti efektif pada elektron valensi Al lebih kecil dari pada Mg. Oleh karena itu mudah untuk dikeluarkan dari atom Al, menghasilkan energi ionisasi yang lebih sedikit dibandingkan dengan Mg.
Apa itu Efek Penyaringan?
Efek penyaringan juga dikenal sebagai efek perisai. Ini adalah efek pengurangan tarikan antara inti atom dan elektron terluar karena adanya elektron kulit bagian dalam. Itu terjadi karena elektron kulit bagian dalam melindungi inti atom.
Apa Perbedaan Antara Efek Pelindung dan Penyaringan
Efek pelindung adalah pengurangan muatan inti efektif pada awan elektron, karena perbedaan gaya tarik antara elektron dan inti. Efek perisai juga dikenal sebagai Efek Penyaringan. Karenanya, tidak ada perbedaan antara kedua istilah ini. Mereka pada dasarnya memiliki arti yang sama
Ringkasan
Efek pelindung atau efek penyaringan adalah pengurangan tarikan antara inti atom dan elektron terluar karena adanya elektron kulit bagian dalam. Efek perisai menyebabkan reduksi muatan inti efektif pada sebuah elektron. Elektron valensi dipengaruhi oleh efek ini. Tidak ada perbedaan antara istilah efek perisai dan efek pengasuhan.
