Perbedaan Kunci - Keasaman vs Dasar
Keasaman dan kebasaan senyawa merupakan indikasi pH. Keasaman suatu media disebabkan oleh senyawa asam, yang dapat melepaskan ion hidrogen (H +), sehingga pH medium tersebut rendah. Kebasaan suatu media disebabkan oleh senyawa basa yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH -), sehingga menghasilkan pH yang tinggi pada media tersebut. Perbedaan utama antara keasaman dan kebasaan adalah keasaman menyebabkan pH rendah sedangkan kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Keasaman
3. Apa Itu Dasar
4. Perbandingan Berdampingan - Keasaman vs Dasar dalam Bentuk Tabel
5. Ringkasan
Apa itu Keasaman?
Keasaman adalah tingkat asam dalam zat. Konsentrasi ion hidrogen (H +) adalah parameter utama yang digunakan untuk mengidentifikasi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen dinyatakan sebagai nilai pH. pH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Karenanya, semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen, semakin rendah pH. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman yang lebih tinggi.
Menurut keasaman suatu zat, ada dua jenis asam yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat menyebabkan tingkat keasaman yang lebih tinggi dalam medium air sedangkan asam lemah menghasilkan keasaman yang rendah. Asam kuat dapat sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion, melepaskan semua ion hidrogen (H +) yang mungkin. Sebaliknya, asam lemah terdisosiasi sebagian, melepaskan hanya beberapa ion hidrogen. Asam juga dapat dikategorikan sebagai asam monoprotik dan asam poliprotik; asam monoprotik melepaskan satu ion hidrogen per molekul sedangkan asam poliprotik melepaskan lebih banyak ion hidrogen per molekul.
Keasaman asam ditentukan oleh pKa asam. pKa adalah logaritma negatif dari Ka. Ka adalah konstanta disosiasi asam suatu larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan (atau keasaman). Semakin rendah pKa, semakin kuat asamnya. Semakin tinggi pKa, semakin lemah asamnya.
Gambar 01: Jus Lemon Memiliki Keasaman Tinggi
Kecenderungan periodik keasaman unsur kimia pada dasarnya bergantung pada nilai keelektronegatifannya. Keelektronegatifan unsur kimia meningkat dari kiri ke kanan suatu periode. Jika keelektronegatifan atom lebih tinggi, ia dapat menstabilkan atom negatif dengan sangat mudah karena memiliki afinitas yang lebih tinggi terhadap elektron. Oleh karena itu, ion hidrogen yang terkait dengan atom elektronegatif tinggi mudah dilepaskan daripada atom elektronegatif rendah, menghasilkan keasaman yang lebih tinggi. Saat turun satu kelompok dalam tabel periodik, keasaman meningkat. Ini karena ukuran atom bertambah ke bawah golongannya. Atom besar dapat menstabilkan muatan negatif (dengan distribusi muatan); karenanya ion hidrogen yang terkait dengan atom besar dapat dengan mudah dilepaskan.
Apa itu Basicity?
Basa suatu zat adalah jumlah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh basa dalam asam tertentu. Dengan kata lain, kebasaan suatu senyawa adalah banyaknya ion hidrogen yang dapat bereaksi sepenuhnya dengan ion hidroksida yang dilepaskan oleh suatu basa.
Gambar 02: Struktur Kimia Ion Hidroksida
Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kebasaan suatu senyawa tercantum di bawah ini.
- Elektronegativitas
- Jari-jari atom
- Biaya formal
Keelektronegatifan atom mengacu pada afinitasnya terhadap elektron. Atom yang memiliki elektronegativitas tinggi dapat menarik elektron jika dibandingkan dengan atom elektronegatif rendah. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin rendah kebasaan. Untuk melepaskan ion hidroksida, elektron ikatan antara atom oksigen dan seluruh molekul harus benar-benar ditarik oleh atom oksigen (atom oksigen dalam gugus hidroksida harus lebih elektronegatif daripada atom lain yang terikat). Contoh: jika kebasaan ROH tinggi, keelektronegatifan R lebih kecil dari atom oksigen.
Gambar 03: Sabun adalah basa lemah yang dibentuk oleh reaksi asam lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.
Jari-jari atom adalah faktor lain yang mempengaruhi kebasaan suatu senyawa. Jika jari-jari atom kecil, kerapatan elektron atom itu tinggi. Oleh karena itu, ion hidroksida dapat dengan mudah dilepaskan. Kemudian kebasaan senyawa itu relatif tinggi.
Pungutan formal biasanya berupa muatan positif atau muatan negatif. Muatan formal positif menunjukkan kerapatan elektron yang lebih sedikit. Oleh karena itu, elektron ikatan tidak dapat sepenuhnya ditarik oleh ion hidroksida. Kemudian tidak dapat dengan mudah dilepaskan (ion hidroksida), menunjukkan kebasaan yang lebih rendah. Sebaliknya, muatan formal negatif menyebabkan kebasaan lebih tinggi.
Apa Perbedaan Antara Keasaman dan Basa?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Keasaman vs Dasar |
|
| Keasaman adalah tingkat asam dalam zat. | Basa mengacu pada keadaan menjadi basa, yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). |
| pH | |
| Keasaman menyebabkan pH rendah dalam media berair. | Basa menyebabkan pH tinggi dalam media air. |
| Ion | |
| Keasaman menunjukkan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi dalam suatu media. | Kebasaan menunjukkan konsentrasi ion hidroksida yang tinggi dalam suatu medium. |
| Tren Berkala | |
| Keasaman meningkat dari kiri ke kanan satu periode dan ke bawah grup. | Basicity menurun dari kiri ke kanan satu periode dan ke bawah grup. |
| Pengaruh Elektronegativitas | |
| Keasaman tinggi jika keelektronegatifan (atom yang terikat atom hidrogen) tinggi. | Basis tinggi jika keelektronegatifan (atom yang mengikat atom oksigen dari ion hidroksida) rendah. |
Ringkasan - Keasaman vs Dasar
Keasaman dan kebasaan adalah dua istilah dasar yang digunakan dalam kimia. Keasaman disebabkan oleh senyawa asam. Basa disebabkan oleh senyawa basa. Perbedaan utama antara keasaman dan kebasaan adalah bahwa keasaman menyebabkan pH rendah sedangkan kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair.
