Perbedaan Antara Void Tetrahedral Dan Oktahedral

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Rongga Tetrahedral vs Oktahedral

Saat mempertimbangkan zat anorganik yang padat, ada ruang kosong yang disebut rongga. Rongga tidak ditempati, ruang kosong sel unit dalam zat anorganik. Sel satuan adalah satuan dasar yang menunjukkan susunan kimiawi dari seluruh zat yang tersusun dari satuan berulang. Atom, molekul, atau ion yang membentuk sistem kristal umumnya dikenal sebagai bola. Dalam zat padat yang padat, ada dua jenis rongga yang dapat diamati; rongga tetrahedral dan rongga oktahedral. Perbedaan utama antara rongga tetrahedral dan oktahedral adalah rongga tetrahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal tetrahedron sedangkan rongga oktahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama

2. Apa itu Rongga Tetrahedral

3. Apa itu Rongga Oktahedral

4. Persamaan Antara Rongga Tetrahedral dan Oktahedral

5. Perbandingan Berdampingan - Rongga Tetrahedral vs Oktahedral dalam Bentuk Tabular

6. Ringkasan

Apa itu Tetrahedral Voids?

Rongga tetrahedral tidak dihuni, ada ruang kosong dalam zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral. Oleh karena itu, kekosongan ini terjadi di antara empat konstituen. Kekosongan tetrahedral terbentuk ketika satu atom (atau bola) ditempatkan di bawah tekanan yang dibentuk oleh tiga atom (atau bola) lain. Oleh karena itu, dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan tetrahedral.

Gambar 1: Dua Rongga Tetrahedral.

Namun, bentuk void tetrahedral bukanlah tetrahedral, hanya susunan empat partikel disekitar void yang tetrahedral. Bentuk rongga sangat rumit. Volume kekosongan tetrahedral jauh lebih kecil daripada volume atom (atau bola) yang menyebabkan terbentuknya kekosongan. Semakin besar ukuran partikel di sekitar rongga tersebut, semakin besar ukuran rongga tersebut. Bilangan koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat. Di sini, istilah bilangan koordinasi adalah singkatan dari jumlah atom atau ion yang mengelilingi ruang hampa. Dalam sistem kristal, ada dua rongga per bola (atom). Rongga ini dan ukurannya memiliki pengaruh besar pada sifat material.

Apa itu Octahedral Voids?

Rongga oktahedral tidak dihuni, terdapat ruang kosong pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral. Kekosongan oktahedral terbentuk di antara enam atom (atau bola). Di sana, tiga atom (atau bola) yang rapat membentuk segitiga sama sisi dan ditempatkan di atas tiga atom lainnya yang menyebabkan terbentuknya kekosongan. Di sini, juga dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan.

Gambar 2: Kekosongan Oktahedral di tengah sel satuan.

Volume rongga oktahedral sangat kecil jika dibandingkan dengan rongga tetrahedral. Ketika sel satuan suatu zat (memiliki susunan oktahedral) dipertimbangkan, ada satu oktahedral kosong di tengah sel satuan, dan bilangan koordinasi dari kekosongan ini adalah enam karena enam atom mengelilinginya. Dalam kisi kristal, ada satu kekosongan per satu bola (atau atom).

Apa Persamaan Antara Rongga Tetrahedral dan Oktahedral?

• Keduanya adalah rongga yang ada di kisi kristal.
• Keduanya lebih kecil dari bola yang membentuk kisi kristal.

Apa Perbedaan Antara Rongga Tetrahedral dan Oktahedral?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Kekosongan Tetrahedral vs Kekosongan Oktahedral
Rongga tetrahedral tidak dihuni, ada ruang kosong dalam zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral.	Rongga oktahedral tidak dihuni, terdapat ruang kosong pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.
Sistem Kristal
Rongga tetrahedral dapat ditemukan dalam zat yang memiliki susunan tetrahedral dalam sistem kristalnya.	Rongga oktahedral dapat ditemukan dalam zat yang memiliki susunan oktahedral dalam sistem kristalnya.
Lokasi di Sel Satuan
Rongga tetrahedral dapat diamati di tepi sel satuan.	Rongga oktahedral dapat diamati di tengah sel satuan.
Nomor Koordinasi
Bilangan koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat.	Bilangan koordinasi dari oktahedral kosong adalah enam.
Jumlah Rongga di Kisi Kristal
Ada dua rongga tetrahedral per bola di kisi kristal.	Ada satu lubang oktahedral per bola di kisi kristal.

Ringkasan - Rongga Tetrahedral vs Oktahedral

Void adalah ruang kosong yang ada dalam sistem kristal yang muncul karena pengaturan atom yang berbeda. Ada dua tipe rongga utama yang dinamakan rongga tetrahedral dan rongga oktahedral. Perbedaan antara rongga tetrahedral dan oktahedral adalah rongga tetrahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal tetrahedral sedangkan rongga oktahedral terlihat pada zat yang memiliki sistem kristal oktahedral.

Unduh PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Void Tetrahedral dan Oktahedral