Perbedaan Kunci - Asam Sulfat vs. Asam Sulfat
Asam sulfat (H 2 SO 4) dan asam sulfat (H 2 SO 3) adalah dua asam anorganik yang mengandung sulfur, hidrogen, dan oksigen sebagai unsur. Perbedaan utama antara asam sulfat dan asam sulfat terletak pada bilangan oksidasi Sulfur. Selain itu, jika kita membandingkan dua asam dalam hal keasaman, asam sulfat lebih asam daripada asam sulfat. Dengan kata lain, asam sulfat adalah asam yang sangat kuat, dan asam sulfat relatif lemah.
Apa itu Asam Sulfat?
Asam sulfat adalah asam mineral diprotik yang sangat kuat yang dapat larut sepenuhnya dengan air dalam proporsi berapa pun. Melarutkan asam sulfat dalam air merupakan reaksi eksotermik. Ini adalah cairan korosif dan berbahaya dan menyebabkan banyak luka seperti luka bakar asam pada kulit atau mata. Ini termasuk efek jangka pendek dan panjang tergantung pada konsentrasi asam dan waktu kontak. Asam sulfat sangat korosif karena beberapa faktor; keasaman, kemampuan mengoksidasi, dehidrasi yang disebabkan oleh larutan pekat dan panas yang dilepaskan oleh reaksi eksotermik.
Apa itu Asam Sulfat?
Asam sulfat memiliki rumus kimia H 2 SO 3, di mana bilangan oksidasi belerang sama dengan +4. Ini adalah asam yang jernih, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ini memiliki bau belerang yang menyengat. Ini terbentuk ketika sulfur dioksida larut dalam air dan bentuk asam sulfur anhidrat murni tidak pernah diisolasi atau dideteksi. Asam sulfat terurai dan berdisosiasi menjadi unsur kimianya dengan cepat; karena secara termodinamika tidak stabil. Reaksi dekomposisi adalah,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Apa perbedaan antara Sulphuric Acid dan Sulphurous Acid?
Struktur dan Formula Kimia:
Asam Sulfat: Rumus kimia asam sulfat adalah H 2 SO 4 dimana bilangan oksidasi belerang adalah +6. Struktur geometris molekul ini adalah tetrahedral.
Asam Sulfat: Rumus kimia asam sulfat adalah H 2 SO 3 dimana bilangan oksidasi belerang adalah +4. Struktur geometris molekul ini adalah trigonal piramidal.
Keasaman:
Asam Sulfat: Sulfat adalah salah satu asam terkuat, dan merupakan asam diprotik. Konstanta disosiasi asam asam sulfat adalah; K 1 = 2,4 × 10 6 (asam kuat) dan K 2 = 1,0 × 10 −2.
Asam Sulfat: Keasaman asam sulfat pada skala pH sama dengan 1,5. Ini tidak dianggap sebagai asam yang sangat kuat, tetapi juga bukan asam yang terlalu lemah.
Properti:
Asam Sulfat: Asam sulfat memiliki karakteristik pengoksidasi dan pereduksi selain sifat asamnya. Oleh karena itu, ia bereaksi dengan logam dan non-logam; ia bereaksi sebagai asam lain dengan logam yang menghasilkan gas Hidrogen dan garam logam yang relevan.
Reaksi dengan logam:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reaksi dengan non-logam:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Asam Sulfat: Asam sulfat tidak ada sebagai larutan dalam asam sulfat seperti bentuk anhidrat. Namun, ada bukti bahwa molekul belerang ada dalam fase gas. Tidak seperti H 2 SO 4, asam sulfat menunjukkan jumlah reaksi kimia yang sangat terbatas.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Kegunaan:
Asam Sulfat: Asam sulfat banyak digunakan di seluruh dunia dalam berbagai industri. Misalnya digunakan untuk memproduksi pupuk, bahan peledak, kertas, deterjen, pewarna dan bahan pewarna. Selain itu, sangat penting dalam sintesis kimia, perawatan permukaan, perminyakan, dan industri tekstil.
Asam Sulfat: Asam sulfat digunakan sebagai zat pereduksi yang sangat kuat. Ini memiliki beberapa sifat pemutihan dan digunakan sebagai agen pemutih.
Gambar Courtesy:
1. Struktur kimia asam sulfat Oleh DMacks (Karya sendiri) [Domain publik], melalui Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D Oleh Benjah-bmm27 (Karya sendiri) [Domain publik], melalui Wikimedia Commons
