Asam Sulfat vs Asam Hidroklorat
Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temukan di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk H 2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan menghasilkan proton. Asam lemah terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K aadalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk mengetahui apakah suatu zat termasuk asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan jika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah. Semua asam dapat dibedakan menjadi dua yaitu asam organik dan asam anorganik tergantung pada strukturnya. Asam sulfat dan asam klorida biasanya digunakan asam anorganik kuat. Ini juga dikenal sebagai asam mineral, dan berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton saat dilarutkan dalam air.
Asam sulfur
Rumus molekul asam sulfat adalah H 2 SO 4. Belerang adalah atom pusat molekul dan telah terikat pada dua gugus OH dan dua oksigen (dengan ikatan rangkap). Molekul diatur secara tetrahedral. Sulfur adalah cairan yang kuat, korosif dan kental. Ini adalah cairan yang sangat polar dengan konstanta dielektrik yang besar dan mudah larut dalam air. Reaksi ionisasi sulfur adalah sebagai berikut.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Asam sulfat adalah donor proton yang kuat; oleh karena itu, dalam suatu larutan ia terdisosiasi sepenuhnya dan menghasilkan dua proton. Ini adalah agen pengoksidasi yang cukup kuat. Karena belerang berada dalam bilangan oksidasi +6 (yang merupakan bilangan oksidasi tertinggi untuk belerang), ia dapat mengalami reduksi menjadi bentuk +4 dan bertindak sebagai oksidator. Dalam larutan encer, sulfat dapat membentuk dua bilah, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfur juga dapat bertindak sebagai agen dehidrasi: dengan demikian, digunakan dalam reaksi kondensasi organik seperti esterifikasi.
Asam hidroklorik
Asam klorida, dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ini stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basa dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan hanya menyumbangkan satu proton. Berikut adalah reaksi disosiasi HCl dalam media air.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Karena ini adalah asam kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar. HCl digunakan dalam industri pembuatan pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Dan ini adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan larutan basa, dll.
Apa perbedaan antara Asam Sulfat dan Asam Hidroklorat?
• HCl memiliki satu atom hidrogen dan satu atom klor. Asam sulfat adalah H2SO4,, dan memiliki dua atom hidrogen, satu belerang, dan empat atom oksigen.
• Asam sulfat adalah asam diprotik sedangkan hidroklorik adalah asam monoprotik.
