Perbedaan Kunci - Titrasi Asam-Basa vs. Titrasi Redoks
Secara umum, titrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit). Dua metode titrimetri yang paling umum digunakan adalah titrasi asam-basa dan titrasi redoks. Perbedaan utama antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks adalah sifat reaksi yang terjadi antara titran dan analit dalam titrasi. Dalam titrasi asam-basa, reaksi netralisasi terjadi dan dalam titrasi redoks, reaksi redoks terjadi (reaksi oksidasi dan reaksi reduksi). Penggunaan indikator adalah metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi.
Apa itu Titrasi Asam-Basa?
Dalam titrasi asam-basa, asam (titrasi asam) atau basa (titrasi basa) digunakan sebagai titran. Contoh asam yang digunakan dalam titrasi asam adalah H 2 SO 4, HCl, atau HNO 3. Titran basa yang paling banyak digunakan adalah NaOH, K 2 CO 3 atau Na 2 CO 3. Titrasi asam basa dapat diklasifikasikan sebagai berikut tergantung pada kekuatannya asam dan basa.
- Asam kuat - titrasi basa kuat
- Titrasi asam kuat-basa lemah
- Asam lemah - titrasi basa kuat
- Asam lemah - titrasi basa lemah
Di sebagian besar titrasi asam-basa, indikator digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi. Indikator yang berbeda digunakan tergantung pada jenis titrasi seperti yang disebutkan di atas.
Apa itu Titrasi Redoks?
Titrasi redoks melibatkan reaksi redoks. Reaksi redoks memiliki dua reaksi; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Baik proses oksidasi dan reduksi berlangsung pada waktu yang sama di mana memungkinkan kita untuk menentukan penyelesaian reaksi. Ini juga dikenal sebagai titik akhir titrasi. Ini dapat ditentukan dengan beberapa cara; menggunakan elektroda indikator, indikator redoks (indikator menghasilkan warna yang berbeda pada keadaan oksidasi-reduksi), dan indikator non-redoks (indikator menghasilkan warna ketika jumlah titran yang ditambahkan berlebih).
Apa perbedaan antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks?
Sifat reaksi:
Titrasi Asam-Basa: Titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi antara analit (larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui) dan titran asam atau basa.
Titrasi Redoks: Reaksi redoks melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi antara analit dan titran. Tidak ada aturan bahwa komponen teroksidasi dan mana yang tereduksi. Baik analit maupun titran teroksidasi, dan komponen sisanya akan berkurang.
Penentuan titik akhir:
Titrasi Asam-Basa: Secara umum, indikator pH, pengukur pH, atau pengukur konduktansi digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asam-basa.
Titrasi Redoks: Metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi redoks menggunakan indikator potensiometer atau redoks. Tapi, paling sering analit atau titran menghasilkan warna pada titik akhir. Sehingga, indikator tambahan tidak diperlukan dalam kasus tersebut.
Contoh:
Titrasi Asam-Basa:
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| Tipe | Reaksi (Indikator) |
| Asam kuat - titrasi basa kuat | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Fenolftalein / Metil jingga) |
| Asam kuat - titrasi basa lemah | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (Metil jingga) |
| Asam lemah - titrasi basa kuat | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Fenolftalein) |
| Titrasi asam lemah - basa lemah | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Tidak ada indikator yang cocok) |
Titrasi Redoks:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Pada reaksi di atas, permanganat berkurang sementara asam oksalat dioksidasi. Saat reaksi selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Gambar Courtesy:
1. Titrasi asam lemah dengan basa kuat Oleh Quantumkinetics (Karya sendiri) [CC BY 3.0], melalui Wikimedia Commons
2. “Titrasi Sebelumnya Titrasi Winkler” oleh Willwood [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
