Perbedaan Antara Alkalinitas Dan Basa

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Alkalinitas vs. Dasar

Dua istilah "alkalinitas" dan "basa" cukup membingungkan. Sebagian besar masyarakat mengetahui bahwa ada perbedaan antara kedua parameter tersebut, namun hanya sedikit yang mampu mendefinisikannya dengan benar. Perbedaan utama antara kedua istilah ini paling baik dijelaskan dalam definisi mereka. Basa adalah ukuran yang secara langsung bergantung pada skala pH dan alkalinitas adalah berapa banyak asam yang dibutuhkan untuk menurunkan pH menjadi nilai asam yang signifikan; itu juga dikenal sebagai kapasitas penyangga badan air. Dengan kata lain, nilai pH larutan basa bervariasi dari 7-14; dimana larutan dengan nilai pH tinggi lebih basa. Keduanya memiliki beberapa definisi, tetapi gagasan umumnya serupa.

Apa itu Alkalinitas?

Alkalinitas adalah salah satu parameter terpenting dalam badan air, dan sangat penting bagi organisme air. Alkalinitas mengukur kemampuan badan air untuk menetralkan asam dan basa. Dengan kata lain, itu adalah kapasitas penyangga suatu badan air untuk mempertahankan nilai pH pada nilai yang cukup stabil. Air yang mengandung bikarbonat (HCO ₃ ^-), karbonat (CO ₃ ^2-) dan hidroksida (OH ^-) merupakan buffer yang baik; mereka dapat bergabung dengan ion H ⁺ dalam air untuk menaikkan pH (menjadi lebih basa) air. Ketika alkalinitas terlalu rendah (kapasitas buffering rendah), setiap asam yang ditambahkan ke badan air menurunkan pH-nya ke nilai asam yang lebih tinggi.

Apa itu Basicity?

Kebasaan adalah sifat basa, diukur dalam skala pH. Basa adalah senyawa yang mengandung pH di atas 7; dari pH = 8 (kurang basa) ke pH = 18 (lebih basa). Dasar suatu senyawa dapat didefinisikan dalam tiga cara berbeda. Menurut teori Arrhenius, basa adalah zat yang berdisosiasi dalam medium air yang menghasilkan ion OH ^-. Dalam teori Bronsted-Lowry, akseptor proton disebut basa. Menurut teori Lewis, donor pasangan elektron disebut basa. Basis adalah kekuatan ionisasi untuk menghasilkan ion OH ^-, kemampuan menerima proton atau kemampuan mendonasikan elektron.

Thomas Martine Lowry - Teori Bronsted – Lowry

Apa perbedaan antara Alkalinitas dan Basa?

Definisi Alkalinitas dan Dasar:

Alkalinitas: Ada beberapa definisi.

Alkalinitas adalah kapasitas penetral asam zat terlarut dalam sampel air yang diukur dalam miliekuivalen per liter.

Jumlah spesies kimia karbonat dan nonkarbonat yang dapat dititrasi dalam sampel air yang difilter.

Kapasitas air untuk menetralkan larutan asam.

Kapasitas buffer air untuk mempertahankan pH yang cukup stabil, tanpa mengubah nilai pH-nya, saat asam ditambahkan.

Keasaman: Tiga teori digunakan untuk mendefinisikan keasaman dan kebasaan.

Arrenhius: Basa adalah spesies yang terionisasi untuk menghasilkan OH ^- dalam air. Basa meningkat saat mereka semakin terionisasi, memberikan OH ^- dalam air.

Bronsted-Lowry: Akseptor proton (H ⁺) disebut basa.

Lewis: Donor pasangan elektron disebut basa.

Faktor yang Mempengaruhi Alkalinitas dan Dasar:

Alkalinitas: Alkalinitas tidak bergantung pada nilai pH; badan air dapat memiliki nilai pH yang lebih rendah (sangat asam) atau lebih tinggi (basa) dengan nilai alkalinitas yang lebih tinggi. Alkalinitas ditentukan oleh beberapa faktor seperti batuan, tanah, garam dan kegiatan industri tertentu (air limbah yang mengandung sabun dan deterjen bersifat basa) oleh manusia. Misalnya, daerah di mana batu kapur (CaCO ₃) tersedia secara signifikan dapat memiliki lebih banyak air alkali.

Kebasaan: Faktor-faktor yang mempengaruhi kebasaan suatu senyawa bervariasi tergantung pada definisi kebasaan. Misalnya, ketersediaan pasangan elektron sebuah basa bergantung pada tiga faktor.

Elektronegativitas: CH3-> NH2-> HO-> F-

Saat mempertimbangkan atom dalam baris yang sama dalam tabel periodik, atom paling elektronegatif memiliki kebasaan yang lebih tinggi.

Ukuran: F-> Cl-> Br-> I-

Saat mempertimbangkan baris tabel periodik, semakin besar atom memiliki kerapatan elektron yang lebih sedikit dan itu kurang basa.

Resonansi: RO-> RCO ^2-

Molekul yang memiliki struktur resonansi lebih banyak kurang basa, karena ketersediaan elektron lebih sedikit daripada muatan negatif terlokalisasi.

Gambar Courtesy:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” oleh Plumbago - Karya sendiri. [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. "Thomas Martin Lowry2" oleh Anonymous - Obituari oleh Faraday Soc. (1936). [Domain Publik] melalui Commons