Alkalinitas vs pH
pH adalah istilah paling umum yang digunakan di laboratorium. Ini terkait dengan pengukuran alkalinitas dan pengukuran keasaman.
Alkalinitas
'Alkalinitas' memiliki sifat alkali. Unsur golongan 1 dan golongan 2, yang juga dikenal sebagai logam alkali dan logam alkali tanah, dianggap bersifat basa jika larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contohnya. Arrhenius mendefinisikan basa sebagai zat yang menghasilkan OH - dalam larutan. Molekul tersebut membentuk OH - bila dilarutkan dalam air, oleh karena itu, bertindak seperti basa. Alkalinitas suatu larutan diukur dengan menjumlahkan semua basa dalam larutan itu. Biasanya, saat menghitung alkalinitas, jumlah karbonat (CO 3 2-), bikarbonat (HCO 3 -), dan alkalinitas hidroksida (OH -) telah diambil. Larutan basa bereaksi mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 dan mengubah lakmus merah menjadi biru. Ada basa lain kecuali basa alkali seperti NH 3. Mereka juga memiliki sifat dasar yang sama. Alkalinitas penting dalam menetralkan keasaman, menghilangkan lemak dan minyak. Oleh karena itu, sebagian besar deterjen memiliki alkalinitas.
pH
pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala tersebut memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO 3 terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH 3 COOH terdisosiasi sebagian dan menghasilkan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan jika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat, dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.
Skala pH adalah logaritmik. Dapat dituliskan seperti di bawah ini, dalam hubungannya dengan konsentrasi H + dalam larutan.
pH = -log [H +]
Dalam solusi dasar, tidak ada H +. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, dari –log [OH -] nilai pOH dapat ditentukan.
Karena, pH + pOH = 14
Oleh karena itu, nilai pH suatu larutan basa juga dapat dihitung. Ada pengukur pH dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.
Apa perbedaan antara Alkalinitas dan pH?
• pH mengukur total [H +] dalam larutan dan ini adalah pengukuran kuantitatif alkalinitas. Alkalinitas memberikan indikasi kualitatif dari derajat basa atau garam dasar yang ada dalam suatu larutan.
• Ketika pH meningkat, alkalinitas tidak harus selalu dinaikkan, karena alkalinitas berbeda dengan kebasaan.
• Alkalinitas adalah keadaan yang memiliki nilai pH lebih tinggi dari 7.
• pH juga mengukur keasaman, tidak hanya alkalinitas.
