Perbedaan Antara Senyawa Ionik Dan Kovalen

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Senyawa Ionik vs Kovalen

Banyak perbedaan yang dapat diketahui antara senyawa ionik dan kovalen berdasarkan sifat makroskopisnya seperti kelarutan dalam air, konduktivitas listrik, titik leleh, dan titik didih. Alasan utama perbedaan ini adalah perbedaan pola ikatannya. Oleh karena itu, pola ikatannya dapat dianggap sebagai perbedaan utama antara senyawa ionik dan kovalen. (Perbedaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen) Ketika ikatan ionik terbentuk, elektron disumbangkan oleh logam dan elektron yang didonasikan diterima oleh non-logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat karena tarikan elektrostatis. Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berbagi elektron untuk memenuhi aturan oktet. Umumnya, ikatan ion lebih kuat daripada ikatan kovalen. Ini mengarah pada perbedaan sifat fisik mereka.

Apa itu Senyawa Ionik?

Ikatan ionik terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan besar dalam nilai keelektronegatifannya. Dalam proses pembentukan ikatan, atom yang kurang elektronegatif kehilangan elektron dan atom yang lebih elektronegatif mendapatkan elektron tersebut. Oleh karena itu, spesies yang dihasilkan adalah ion bermuatan berlawanan dan mereka membentuk ikatan karena tarikan elektrostatis yang kuat.

Ikatan ion terbentuk antara logam dan non-logam. Secara umum, logam tidak memiliki banyak elektron valensi di kulit terluar; namun, non-logam memiliki lebih dekat dengan delapan elektron di kulit valensi. Oleh karena itu, non-logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi aturan oktet.

Contoh senyawa ionik adalah Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Natrium (logam) hanya memiliki satu elektron valensi dan Klor (bukan logam) memiliki tujuh elektron valensi.

Perbedaan Kunci - Senyawa Ionik vs Kovalen

Apa itu Senyawa Kovalen?

Senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi “aturan oktet”. Jenis ikatan ini umumnya ditemukan pada senyawa non-logam, atom dari senyawa yang sama atau elemen terdekat dalam tabel periodik. Dua atom yang memiliki nilai elektronegativitas yang hampir sama tidak bertukar (menyumbangkan / menerima) elektron dari kulit valensinya. Sebaliknya, mereka berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Contoh senyawa kovalen adalah Metana (CH ₄), Karbon monoksida (CO), Iodine monobromide (IBr)

Ikatan kovalen

Apa perbedaan antara Senyawa Ionik dan Kovalen?

Pengertian Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen

Senyawa ionik: Senyawa ionik adalah senyawa kimia kation dan anion yang diikat oleh ikatan ionik dalam struktur kisi.

Senyawa kovalen: Senyawa kovalen adalah ikatan kimia yang dibentuk oleh pembagian satu atau lebih elektron, terutama pasangan elektron, antar atom.

Sifat Senyawa Ionik dan Kovalen

Properti fisik

Senyawa Ionik:

Semua senyawa ionik ada sebagai padatan pada suhu kamar.

Senyawa ionik memiliki struktur kristal yang stabil. Oleh karena itu, mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi. Gaya tarik-menarik antara ion positif dan negatif sangat kuat.

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Senyawa Ionik	Penampilan	Titik lebur
NaCl - Natrium klorida	Padatan kristal putih	801 ° C
KCl - Kalium klorida	Kristal vitreous putih atau tidak berwarna	770 ° C
MgCl ₂ - Magnesium klorida	Padatan kristal putih atau tidak berwarna	1412 ° C

Senyawa Kovalen:

Senyawa kovalen ada dalam ketiga bentuk; sebagai padatan, cairan, dan gas pada suhu kamar.

Titik leleh dan titik didihnya relatif rendah dibandingkan dengan senyawa ionik.

Senyawa Kovalen	Penampilan	Titik lebur
HCl-Hidrogen klorida	Gas tak berwarna	-114,2 ° C
CH ₄ -Metana	Gas tak berwarna	-182 ° C
CCl ₄ - Karbon tetraklorida	Cairan tidak berwarna	-23 ° C

Daya konduksi

Senyawa Ionik: Senyawa ionik padat tidak memiliki elektron bebas; oleh karena itu, mereka tidak menghantarkan listrik dalam bentuk padat. Tetapi, ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, mereka membuat larutan yang menghantarkan listrik. Dengan kata lain, larutan senyawa ionik dalam air adalah konduktor listrik yang baik.

Senyawa Kovalen: Baik senyawa kovalen murni maupun bentuk terlarut dalam air tidak dapat menghantarkan listrik. Oleh karena itu, senyawa kovalen adalah konduktor listrik yang buruk di semua fasa.

Kelarutan

Senyawa Ionik: Sebagian besar senyawa ionik larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut non-polar.

Senyawa Kovalen: Sebagian besar senyawa kovalen larut dalam pelarut non-polar, tetapi tidak dalam air.

Kekerasan

Senyawa Ionik: Padatan ion adalah senyawa yang lebih keras dan rapuh.

Senyawa Kovalen: Umumnya, senyawa kovalen lebih lunak daripada padatan ionik.

Gambar Courtesy: "hidrogen ikatan kovalen" oleh Jacek FH - Memiliki pekerjaan. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons "IonicBondingRH11" oleh Rhannosh - Memiliki pekerjaan. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons