Logam Transisi vs Logam Transisi Bagian Dalam
Unsur-unsur dalam tabel periodik disusun menurut pola menaik tergantung pada bagaimana elektron diisi ke dalam tingkat energi atom dan subkulitnya. Karakteristik unsur-unsur ini menunjukkan korelasi langsung dengan konfigurasi elektron. Oleh karena itu, wilayah elemen dengan properti serupa dapat diidentifikasi dan diblokir demi kenyamanan. Dua kolom pertama dalam tabel periodik berisi unsur-unsur yang elektron terakhirnya diisi ke subkulit 's', oleh karena itu disebut sebagai 'blok-s'. Enam kolom terakhir dari tabel periodik diperpanjang berisi unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi ke subkulit 'p', oleh karena itu disebut 'blok-p'. Demikian pula kolom dari 3-12 mengandung unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi ke subkulit 'd', sehingga disebut 'blok-d'. Akhirnya,himpunan elemen tambahan yang sering ditulis sebagai dua baris terpisah di bagian bawah tabel periodik atau kadang-kadang ditulis di antara kolom 2 dan 3 sebagai perpanjangan disebut 'blok-f' karena elektron terakhirnya sedang diisi menjadi 'f 'subkulit. Elemen 'blok-d' juga disebut sebagai 'Logam Transisi' dan elemen 'blok-f' juga disebut 'Logam Transisi Bagian Dalam'.
Logam Transisi
Unsur-unsur ini muncul mulai dari baris ke-4 dan istilah 'transisi' digunakan karena ia memperpanjang kulit elektronik bagian dalam yang membuat konfigurasi '8 elektron' yang stabil menjadi konfigurasi '18 elektron '. Seperti disebutkan di atas, unsur-unsur dalam blok d termasuk dalam kategori ini yang berasal dari golongan 3-12 dalam tabel periodik dan semua unsurnya adalah logam, maka dinamai 'logam transisi'. Unsur-unsur pada baris ke- 4, golongan 3-12, secara kolektif disebut deret transisi pertama, baris ke- 5 sebagai deret transisi kedua, dan seterusnya. Elemen dalam rangkaian transisi pertama meliputi; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Biasanya, logam transisi dikatakan memiliki subkulit d yang tidak terisi sehingga unsur-unsur seperti Zn, Cd, dan Hg, yang berada di urutan ke- 12. kolom, cenderung dikecualikan dari rangkaian transisi.
Selain terdiri dari semua logam, unsur blok d memiliki beberapa sifat karakteristik lain yang memberikan identitasnya. Sebagian besar senyawa logam deret transisi berwarna. Hal ini disebabkan transisi elektronik dd; yaitu KMnO 4 (ungu), [Fe (CN) 6] 4- (merah darah), CuSO 4 (biru), K 2 CrO 4(kuning) dll. Sifat lainnya adalah menunjukkan banyak bilangan oksidasi. Tidak seperti unsur blok-s dan blok p, sebagian besar unsur blok d memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi; yaitu Mn (0 hingga +7). Kualitas ini membuat logam transisi berperan sebagai katalisator yang baik dalam reaksi. Selanjutnya, mereka menunjukkan sifat magnet dan pada dasarnya bertindak sebagai paramagnet ketika memiliki elektron yang tidak berpasangan.
Logam Transisi Batin
Seperti yang dinyatakan dalam pendahuluan, elemen blok f termasuk dalam kategori ini. Unsur-unsur ini juga disebut 'logam tanah jarang'. Seri ini termasuk setelah 2 nd kolom sebagai dua baris bawah menghubungkan ke blok d dalam tabel periodik diperpanjang atau sebagai dua baris yang terpisah di bagian bawah tabel periodik. 1 st baris disebut 'Lantanida', dan 2 ndbaris ini disebut 'Aktinida'. Baik lantanida dan aktinida memiliki kemiripan kimia, dan sifatnya berbeda dari semua unsur lainnya karena sifat orbital f. (Baca Perbedaan Antara Aktinida dan Lantanida.) Elektron dalam orbital ini terkubur di dalam atom dan dilindungi oleh elektron terluar dan, akibatnya, kimia senyawa ini sangat bergantung pada ukurannya. Contoh: La / Ce / Tb (lantanida), Ac / U / Am (aktinida).
Apa perbedaan antara Logam Transisi dan Logam Transisi Dalam?
• Logam transisi terdiri dari unsur blok d sedangkan logam transisi dalam terdiri dari unsur blok f.
• Logam transisi dalam memiliki ketersediaan yang rendah dibandingkan logam transisi dan karenanya disebut 'logam tanah jarang'.
• Kimia logam transisi terutama disebabkan oleh bilangan oksidasi yang bervariasi, sedangkan kimia logam transisi dalam terutama bergantung pada ukuran atom.
• Logam transisi umumnya digunakan dalam reaksi redoks, tetapi penggunaan logam transisi bagian dalam untuk tujuan ini jarang terjadi.
Baca juga Perbedaan Antara Logam Transisi dan Logam
