Polar vs Nonpolar
Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil bila mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron pada kulit valensinya (kecuali gas mulia pada golongan 18 pada tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Agar atom bereaksi satu sama lain, harus ada gaya tarik. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul membuatnya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksinya.
Kutub
Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Jika perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom sangat besar (lebih dari 1,7), maka ikatan tersebut akan bersifat ionik. Agar ikatan menjadi polar, perbedaan elektronegativitas tidak boleh melebihi nilai 1,7. Bergantung pada tingkat perbedaan elektronegativitas, polaritas dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Jadi, pasangan elektron ikatan lebih banyak ditarik oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain yang ikut serta dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Karena pembagian elektron yang tidak merata,satu atom akan bermuatan sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan bermuatan sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapat muatan sedikit negatif, dan atom dengan keelektronegatifan lebih rendah akan mendapat muatan sedikit positif. Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas suatu ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga memiliki arah). Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas suatu ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga memiliki arah). Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas suatu ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga memiliki arah).
Zat kutub cenderung berinteraksi dengan zat kutub lainnya.
Non-polar
Ketika dua atom yang sama atau atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara keduanya, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan jenis ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat satu sama lain oleh ikatan kovalen non polar. Molekul ini adalah molekul nonpolar.
Zat nonpolar suka berinteraksi dengan zat nonpolar lainnya.
Apa perbedaan antara Polar dan Non-polar?
• Molekul kutub memiliki momen dipol listrik sedangkan molekul nonpolar tidak memiliki momen dipol.
• Molekul polar memiliki pemisahan muatan yang berbeda dengan molekul nonpolar.
• Zat kutub cenderung berinteraksi dengan zat polar lainnya; mereka tidak suka berinteraksi dengan zat nonpolar.
