Asam karboksilat vs Alkohol
Asam karboksilat dan alkohol adalah molekul organik dengan gugus fungsi polar. Keduanya memiliki kemampuan untuk membuat ikatan hidrogen, yang memengaruhi sifat fisiknya seperti titik didih.
Asam karboksilat
Asam karboksilat adalah senyawa organik yang memiliki gugus fungsi -COOH. Kelompok ini dikenal sebagai kelompok karboksil. Asam karboksilat memiliki rumus umum sebagai berikut.
Dalam jenis asam karboksilat yang paling sederhana, gugus R sama dengan H. Asam karboksilat ini dikenal sebagai asam format. Selanjutnya, gugus R dapat berupa rantai karbon lurus, rantai bercabang, gugus aromatik, dll. Asam asetat, asam heksanoat, dan asam benzoat adalah beberapa contoh untuk asam karboksilat. Dalam nomenklatur IUPAC, asam karboksilat diberi nama dengan menghilangkan akhir - e dari nama alkana yang berhubungan dengan rantai terpanjang dalam asam dan dengan menambahkan asam –oat. Selalu, karbon karboksil diberi nomor 1. Asam karboksilat adalah molekul polar. Karena gugus -OH, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat satu sama lain dan dengan air. Akibatnya, asam karboksilat memiliki titik didih yang tinggi. Selanjutnya, asam karboksilat dengan berat molekul yang lebih rendah mudah larut dalam air. Namun, seiring bertambahnya panjang rantai karbon,kelarutan menurun. Asam karboksilat memiliki tingkat keasaman mulai dari pKa 4-5. Karena bersifat asam, mereka bereaksi dengan NaOH dan NaHCO3 larutan untuk membentuk garam natrium terlarut. Asam karboksilat seperti asam asetat adalah asam lemah, dan berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugatnya di media air. Namun, jika asam karboksilat memiliki gugus penarik elektron seperti Cl, F, asam tersebut lebih asam daripada asam yang tidak tersubstitusi.
Alkohol
Karakteristik keluarga alkohol adalah adanya gugus fungsi -OH (gugus hidroksil). Biasanya, gugus –OH ini terikat pada sp 3karbon hibridisasi. Anggota keluarga yang paling sederhana adalah metil alkohol, yang juga dikenal sebagai metanol. Alkohol dapat diklasifikasikan menjadi tiga kelompok sebagai primer, sekunder, dan tersier. Klasifikasi ini didasarkan pada tingkat substitusi karbon dimana gugus hidroksil terikat secara langsung. Jika karbon hanya memiliki satu karbon lain yang melekat padanya, karbon tersebut dikatakan sebagai karbon primer dan alkohol adalah alkohol primer. Jika karbon dengan gugus hidroksil terikat pada dua karbon lainnya, maka itu adalah alkohol sekunder dan seterusnya. Alkohol diberi nama dengan akhiran –ol sesuai dengan nomenklatur IUPAC. Pertama, rantai karbon kontinu terpanjang dimana gugus hidroksil terikat secara langsung harus dipilih. Kemudian nama alkana yang sesuai diubah dengan menghilangkan e terakhir dan menambahkan sufiks ol.
Alkohol memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon atau eter yang sesuai. Alasannya adalah adanya interaksi antarmolekul antara molekul alkohol melalui ikatan hidrogen. Jika gugus R kecil, alkohol larut dengan air, tetapi karena gugus R menjadi lebih besar, alkohol cenderung bersifat hidrofobik. Alkohol bersifat kutub. Ikatan CO dan ikatan OH berkontribusi pada polaritas molekul. Polarisasi ikatan OH membuat hidrogen sebagian positif dan menjelaskan keasaman alkohol. Alkohol adalah asam lemah, dan keasamannya mendekati air. –OH adalah gugus keluar yang buruk, karena OH - adalah basa kuat.
Apa perbedaan antara Carboxylic Acid dan Alkohol?
• Gugus fungsi asam karboksilat adalah -COOH, dan dalam alkohol adalah -OH.
• Jika kedua kelompok berada dalam satu molekul, prioritas diberikan pada asam karboksilat dalam nomenklatur.
• Asam karboksilat memiliki keasaman yang lebih tinggi dibandingkan dengan alkohol yang sesuai.
• Gugus karboksilat dan gugus -OH memberikan puncak karakteristik dalam spektrum IR dan NMR.
