Oksidasi vs Pembakaran
Reaksi reduksi oksidasi adalah jenis reaksi kimia dasar yang biasa kita temui dalam kehidupan.
Oksidasi
Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi yang melibatkan gas oksigen. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lainnya mengalami oksidasi. Oleh karena itu pada dasarnya reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan hidrogen. Ada beberapa kejadian dimana sulit untuk menggambarkan oksidasi sebagai penambahan oksigen. Misalnya, dalam reaksi berikut, oksigen telah ditambahkan ke karbon dan hidrogen, tetapi hanya karbon yang mengalami oksidasi. Dalam hal ini, oksidasi dapat dijelaskan dengan mengatakan bahwa itu adalah pelepasan hidrogen. Karena hidrogen telah dikeluarkan dari metana saat menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, meskipun tidak ada oksigen, kami dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah diubah menjadi ion magnesium. Karena magnesium telah kehilangan dua elektron, magnesium telah mengalami oksidasi dan gas klorin adalah zat pengoksidasi.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Keadaan oksidasi membantu mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, bilangan oksidasi adalah “ukuran derajat oksidasi suatu atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang bisa dibayangkan oleh sebuah atom. Keadaan oksidasi adalah nilai bilangan bulat, dan dapat berupa positif, negatif, atau nol. Keadaan oksidasi suatu atom dapat berubah setelah reaksi kimia. Jika bilangan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti pada reaksi di atas, magnesium memiliki bilangan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki bilangan oksidasi +2. Karena bilangan oksidasi meningkat, magnesium teroksidasi.
Pembakaran
Pembakaran atau pemanasan adalah reaksi dimana panas dihasilkan oleh reaksi eksotermik. Agar reaksi berlangsung, bahan bakar dan oksidan harus ada. Zat yang mengalami pembakaran dikenal sebagai bahan bakar. Ini bisa berupa hidrokarbon seperti bensin, solar, metana, atau gas hidrogen, dll. Biasanya zat pengoksidasi adalah oksigen, tetapi bisa ada oksidan lain seperti fluor juga. Dalam reaksinya, bahan bakar dioksidasi oleh oksidan. Oleh karena itu, ini adalah reaksi oksidasi. Jika bahan bakar hidrokarbon digunakan, produk setelah pembakaran sempurna biasanya adalah karbon dioksida dan air. Namun, jika pembakaran tidak terjadi sepenuhnya, karbon monoksida dan partikel lainnya dapat terlepas ke atmosfer, dan ini dapat menyebabkan banyak polusi.
Apa perbedaan antara Oksidasi dan Pembakaran?
• Pembakaran adalah reaksi oksidasi.
• Untuk pembakaran, oksidan yang biasa adalah oksigen, tetapi untuk terjadinya reaksi oksidasi, oksigen tidak penting.
• Dalam pembakaran, produk utamanya adalah air dan karbon dioksida, tetapi dalam oksidasi, produk dapat bervariasi tergantung pada bahan awalnya. Namun, selalu memiliki bilangan oksidasi yang lebih tinggi daripada reaktan.
• Dalam reaksi pembakaran, panas dan cahaya dihasilkan, dan kerja dapat dilakukan dari energi. Tetapi untuk reaksi oksidasi, ini tidak selalu benar.
