Perbedaan Antara Nukleofilisitas Dan Dasar

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Nukleofilisitas vs Dasar

Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang kontradiktif. Nukleofil adalah istilah, yang lebih sering digunakan dalam kimia organik, untuk menggambarkan mekanisme dan laju reaksi. Secara struktural, tidak ada perbedaan yang dibedakan antara basa dan nukleofil, tetapi secara fungsional keduanya melakukan tugas yang berbeda.

Apa itu Nukleofilisitas?

Nukleofilis berarti kemampuan suatu spesies untuk bertindak sebagai nukleofil. Nukleofil dapat berupa ion negatif atau molekul netral apa pun yang memiliki setidaknya satu pasangan elektron bebas. Nukleofil merupakan zat yang sangat elektropositif, oleh karena itu suka berinteraksi dengan pusat positif. Ini dapat memulai reaksi menggunakan pasangan elektron bebas. Misalnya, ketika nukleofil bereaksi dengan alkil halida, pasangan elektron bebas dari nukleofil menyerang atom karbon yang mengandung halogen. Atom karbon ini bermuatan sebagian positif karena perbedaan keelektronegatifan antara atom karbon tersebut dan atom halogen. Setelah nukleofil menempel pada karbon, halogen pergi. Jenis reaksi ini dikenal sebagai reaksi substitusi nukleofilik. Ada jenis reaksi lain yang diprakarsai oleh nukleofil, yang disebut reaksi eliminasi nukleofilik. Nukleofilisitas menceritakan tentang mekanisme reaksi; dengan demikian, ini merupakan indikasi laju reaksi. Misalnya, jika nukleofilisitas tinggi, maka reaksi tertentu bisa cepat, dan jika nukleofilisitas rendah, laju reaksi lambat. Karena nukleofil menyumbangkan elektron, menurut definisi Lewis, mereka adalah basa.

Apa itu Basicity?

Dasar adalah kemampuan bertindak sebagai basis. Basis didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan basa sebagai zat yang mendonasikan ion OH ^- ke larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Menurut Lewis, setiap donor elektron adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk mendonasikannya sebagai ion hidroksida menjadi basa. Tetapi menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH ₃ adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na ₂ CO ₃ adalah basa Bronsted-Lowry tanpa gugus hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.

Basa memiliki perasaan seperti sabun yang licin dan rasa pahit. Mereka bereaksi mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa bahan dasar yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH terionisasi sepenuhnya dalam larutan, menghasilkan ion. Basa lemah seperti NH ₃ terdisosiasi sebagian dan menghasilkan lebih sedikit ion hidroksida. K _b adalah konstanta disosiasi basa. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan pK lebih tinggi _anilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat basa atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan ini mengubah lakmus merah menjadi biru.

Apa perbedaan antara Nukleofilisitas dan Dasar?

• Perbedaan antara nukleofilisitas dan kebasaan adalah nukleofil atau basa.

• Semua nukleofil adalah basa, tetapi tidak semua basa adalah nukleofil.

• Basis adalah kemampuan untuk menerima hidrogen, sehingga melakukan reaksi penetral, tetapi nukleofilisitas adalah kemampuan untuk menyerang elektrofil untuk memulai reaksi tertentu.