Geometri Pasangan Elektron vs Geometri Molekuler
Geometri molekul penting dalam menentukan sifat-sifatnya seperti warna, magnetisme, reaktivitas, polaritas, dll. Ada berbagai metode untuk menentukan geometri. Ada banyak jenis geometri. Linear, bengkok, trigonal planar, trigonal pyramidal, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang umum terlihat.
Apa itu Geometri Molekuler?
Geometri molekul adalah susunan tiga dimensi atom suatu molekul di ruang angkasa. Atom-atom disusun dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan bebas-ikatan dan tolakan pasangan mandiri-pasangan bebas. Molekul dengan jumlah atom dan pasangan elektron mandiri yang sama cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menentukan geometri suatu molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR adalah sebuah model yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekul dengan menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Namun, jika geometri molekul ditentukan dengan metode VSEPR, hanya ikatan yang harus dipertimbangkan, bukan pasangan mandiri. Secara eksperimental, geometri molekul dapat diamati menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.
Apa itu Geometri Pasangan Elektron?
Dalam metode ini, geometri molekul diprediksi dengan jumlah pasangan elektron valensi di sekitar atom pusat. Tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR memprediksi geometri molekul dengan metode ini. Untuk mengaplikasikan teori VSEPR, kita harus membuat beberapa asumsi tentang sifat ikatan. Dalam metode ini, diasumsikan bahwa geometri molekul hanya bergantung pada interaksi elektron-elektron. Selanjutnya, asumsi berikut dibuat dengan metode VSEPR.
• Atom dalam sebuah molekul diikat oleh pasangan elektron. Ini disebut pasangan ikatan.
• Beberapa atom dalam molekul mungkin juga memiliki pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini disebut pasangan mandiri.
• Pasangan ikatan dan pasangan mandiri di sekitar atom mana pun dalam molekul mengadopsi posisi di mana interaksi timbal baliknya diminimalkan.
• Pasangan mandiri menempati lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.
• Ikatan ganda menempati lebih banyak ruang daripada ikatan tunggal.
Untuk menentukan geometri, pertama-tama struktur Lewis molekul harus digambar. Kemudian jumlah elektron valensi di sekitar atom pusat harus ditentukan. Semua gugus ikatan tunggal ditetapkan sebagai tipe ikatan pasangan elektron bersama. Geometri koordinasi hanya ditentukan oleh kerangka σ. Elektron atom pusat yang terlibat dalam ikatan π harus dikurangi. Jika ada muatan keseluruhan ke molekul, itu juga harus ditetapkan ke atom pusat. Jumlah total elektron yang terkait dengan kerangka harus dibagi 2, untuk memberikan jumlah pasangan elektron σ. Kemudian tergantung pada angka itu, geometri ke molekul dapat ditetapkan. Berikut adalah beberapa geometri molekul yang umum.
Jika jumlah pasangan elektron adalah 2, geometri adalah linier.
Jumlah pasangan elektron: 3 Geometri: trigonal planar
Jumlah pasangan elektron: 4 Geometri: tetrahedral
Jumlah pasangan elektron: 5 Geometri: trigonal bipiramidal
Jumlah pasangan elektron: 6 Geometri: oktahedral
Apa perbedaan antara Pasangan Elektron dan Geometri Molekuler?
• Saat menentukan geometri pasangan elektron, pasangan elektron bebas dan ikatan dipertimbangkan dan saat menentukan geometri molekul hanya atom terikat yang dipertimbangkan.
• Jika tidak ada pasangan elektron mandiri di sekitar atom pusat, geometri molekulnya sama dengan geometri pasangan elektron. Namun, jika ada pasangan mandiri yang terlibat, kedua geometri berbeda.
