Perbedaan Kunci - Ligan Kuat vs Ligan Lemah
Ligan adalah atom, ion, atau molekul yang menyumbangkan atau berbagi dua elektronnya melalui ikatan kovalen koordinat dengan atom atau ion pusat. Konsep ligan dibahas dalam kimia koordinasi. Ligan adalah spesi kimia yang terlibat dalam pembentukan kompleks dengan ion logam. Oleh karena itu, mereka juga dikenal sebagai agen pengompleks. Ligan dapat berupa Monodentate, bidentate, tridentate, dll. Berdasarkan dentisitas ligan. Denticity adalah jumlah kelompok donor yang ada dalam ligan. Monodentate artinya ligan hanya memiliki satu kelompok donor. Bidentate berarti ia memiliki dua kelompok donor per satu molekul ligan. Ada dua jenis ligan utama yang dikategorikan berdasarkan teori medan kristal; ligan kuat (atau ligan medan kuat) dan ligan lemah (atau ligan medan lemah). Perbedaan utama antara ligan kuat dan ligan lemah adalah bahwa pemisahan orbital setelah berikatan dengan ligan medan kuat menyebabkan perbedaan yang lebih tinggi antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan lebih rendah sedangkan pemisahan orbital setelah pengikatan ke ligan medan lemah menyebabkan perbedaan yang lebih rendah. antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan lebih rendah.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Teori Medan Kristal
3. Apa Itu Ligan Kuat
4. Apa Ligan Lemah
5. Perbandingan Berdampingan - Ligan Kuat vs Ligan Lemah dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu Teori Medan Kristal?
Teori medan kristal dapat digambarkan sebagai model yang dirancang untuk menjelaskan pemecahan degenerasi (kulit elektron dengan energi yang sama) dari orbital elektron (biasanya orbital d atau f) karena medan listrik statis yang dihasilkan oleh anion atau anion di sekitarnya (atau ligan). Teori ini sering digunakan untuk mendemonstrasikan perilaku kompleks ion logam transisi. Teori ini dapat menjelaskan sifat magnet, warna kompleks koordinasi, entalpi hidrasi, dll.
Teori:
Interaksi antara ion logam dan ligan merupakan hasil tarikan antara ion logam dengan muatan positif dan muatan negatif dari elektron yang tidak berpasangan dari ligan. Teori ini terutama didasarkan pada perubahan yang terjadi pada lima orbital elektron yang terdegenerasi (atom logam memiliki lima orbital d). Ketika sebuah ligan mendekati ion logam, elektron yang tidak berpasangan lebih dekat dengan beberapa orbital d daripada orbital d ion logam lainnya. Ini menyebabkan hilangnya degenerasi. Dan juga, elektron di orbital d mengusir elektron dari ligan (karena keduanya bermuatan negatif). Oleh karena itu, orbital d yang lebih dekat ke ligan memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital d lainnya. Hal ini mengakibatkan pemisahan orbital d menjadi orbital d berenergi tinggi dan orbital d berenergi rendah, berdasarkan energinya.
Beberapa faktor yang mempengaruhi pemisahan ini adalah; sifat ion logam, bilangan oksidasi ion logam, susunan ligan di sekitar pusat ion logam dan sifat ligan. Setelah pemisahan orbital-orbital d ini berdasarkan energi, perbedaan antara orbital d berenergi tinggi dan rendah dikenal sebagai parameter pemisahan medan kristal (∆ okt untuk kompleks oktahedral).
Gambar 01: Pola Pemisahan di Kompleks Oktahedral
Pola pemisahan: Karena ada lima orbital d, pemisahan terjadi dengan rasio 2: 3. Dalam kompleks oktahedron, dua orbital berada pada tingkat energi tinggi (secara kolektif dikenal sebagai 'eg'), dan tiga orbital berada pada tingkat energi yang lebih rendah (secara kolektif dikenal sebagai t2g). Dalam kompleks tetrahedral, terjadi sebaliknya; tiga orbital berada pada tingkat energi yang lebih tinggi dan dua orbital pada tingkat energi yang lebih rendah.
Apa itu Strong Ligand?
Ligan kuat atau strong field ligan adalah ligan yang dapat menghasilkan pemisahan medan kristal yang lebih tinggi. Artinya, pengikatan ligan medan kuat menyebabkan perbedaan yang lebih tinggi antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan lebih rendah. Contohnya termasuk CN - (ligan sianida), NO 2 - (nitro ligan) dan CO (ligan karbonil).
Gambar 02: Pemisahan Putaran Rendah
Dalam pembentukan kompleks dengan ligan ini, pertama-tama, orbital berenergi rendah (t2g) terisi penuh dengan elektron sebelum diisi ke orbital tingkat energi tinggi lainnya (mis.). Kompleks yang terbentuk dengan cara ini disebut “kompleks spin rendah”.
Apa itu Ligan Lemah?
Ligan lemah atau ligan medan lemah adalah ligan yang dapat menyebabkan pemisahan medan kristal lebih rendah. Artinya, pengikatan ligan medan lemah menyebabkan perbedaan yang lebih rendah antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan yang lebih rendah.
Gambar 3: Pemisahan Putaran Tinggi
Dalam kasus ini, karena perbedaan rendah antara dua tingkat orbital menyebabkan tolakan antara elektron pada tingkat energi tersebut, orbital energi yang lebih tinggi dapat dengan mudah diisi dengan elektron jika dibandingkan dengan orbital berenergi rendah. Kompleks yang terbentuk dengan ligan ini disebut "kompleks spin tinggi". Contoh ligan medan lemah antara lain I - (ligan iodida), Br - (ligan bromida), dll.
Apa Perbedaan Antara Ligan Kuat dan Ligan Lemah?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Ligan Kuat vs Ligan Lemah |
|
| Ligan kuat atau strong field ligan adalah ligan yang dapat menghasilkan pemisahan medan kristal yang lebih tinggi. | Ligan lemah atau ligan medan lemah adalah ligan yang dapat menyebabkan pemisahan medan kristal lebih rendah. |
| Teori | |
| Pemisahan setelah mengikat ligan medan kuat menyebabkan perbedaan yang lebih tinggi antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan lebih rendah. | Pemisahan orbital setelah mengikat ligan medan lemah menyebabkan perbedaan yang lebih rendah antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan yang lebih rendah. |
| Kategori | |
| Kompleks yang terbentuk dengan ligan medan kuat disebut “kompleks spin rendah”. | Kompleks yang terbentuk dengan ligan medan lemah disebut “kompleks spin tinggi”. |
Ringkasan - Ligan Kuat vs Ligan Lemah
Ligan kuat dan ligan lemah adalah anion atau molekul yang menyebabkan terbelahnya orbital d dari ion logam menjadi dua tingkat energi. Perbedaan antara ligan kuat dan ligan lemah adalah bahwa pemisahan setelah pengikatan ligan medan kuat menyebabkan perbedaan yang lebih tinggi antara orbital tingkat energi yang lebih tinggi dan lebih rendah sedangkan pemisahan orbital setelah pengikatan ligan medan lemah menyebabkan perbedaan yang lebih rendah antara yang lebih tinggi dan yang lebih rendah. orbital tingkat energi.
