Perbedaan Kunci - Ligan Bidentate vs Ambidentate
Perbedaan utama antara ligan bidentat dan ambidentat adalah bahwa ligan bidentat dapat mengikat atom pusat melalui dua ikatan pada saat yang sama sedangkan ligan ambidentat dapat membentuk dua ikatan dengan atom pusat, tetapi hanya membentuk satu ikatan pada satu waktu.
Ligan adalah molekul atau anion kaya elektron yang dapat menyumbangkan pasangan elektron bebas ke atom yang memiliki muatan listrik positif. Ada beberapa jenis ligan yang dinamakan ligan monodentat, ligan bidentat, ligan polidentat, dll. Berdasarkan jumlah ikatan yang dapat mereka bentuk dengan sebuah atom.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci
2. Apa itu Ligan
Bidentat 3. Apa Itu Ligan Ambidentat
4. Persamaan Antara Ligan Bidentate dan Ambidentate
5. Perbandingan Berdampingan - Ligan Bidentate vs Ambidentate dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu Bidentate Ligands?
Ligan bidentat adalah molekul atau anion yang dapat berikatan dengan atom melalui dua ikatan kovalen koordinat. Ikatan kovalen koordinat adalah jenis ikatan kovalen yang terbentuk ketika spesies kimia kaya elektron menyumbangkan pasangan elektron mandiri ke spesies kimia yang kekurangan elektron seperti atom logam bermuatan positif. Jika ligan dan kation berikatan dengan cara ini, senyawa koordinasi terbentuk. Atom yang mengikat ligan disebut pusat koordinasi.
Gambar 01: Ethylenediamine adalah Ligan Bidentate
Ligan bidentate memiliki dua atom donor. Artinya, ada dua atom yang dapat menyumbangkan pasangan elektron bebasnya. Beberapa contoh umum untuk ligan bidentat termasuk ion oksalat (C 2 O 4 2-) yang memiliki dua atom oksigen sebagai atom donor dan etilenadiamina (C₂H₄ (NH₂) ₂) yang memiliki dua atom nitrogen sebagai atom donor.
Apa itu Ambidentate Ligan?
Ligan ambidentate adalah molekul atau ion yang memiliki dua atom donor tetapi mampu mengikat dengan atom hanya melalui satu atom donor pada satu waktu. Contoh ligan ambidentat termasuk ion tiosianat (SCN -) di mana atom sulfur dan atom nitrogen mampu menyumbangkan pasangan elektron mandiri. Tetapi atom belerang atau atom nitrogen dapat mengikat ke pusat koordinasi pada suatu waktu.
Gambar 02: Tiosianat adalah Ligan Ambidentate
Contoh lainnya adalah ion nitrat (NO 2 -) dimana atom nitrogen dan atom oksigen dapat menjadi atom donor.
Apa Persamaan Antara Ligan Bidentate dan Ambidentate?
- Ligan Bidentate dan Ambidentate memiliki dua atom donor.
- Kedua ligan memiliki setidaknya dua atom dengan pasangan elektron bebas.
Apa Perbedaan Antara Ligan Bidentate dan Ambidentate?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Ligan Bidentate vs Ambidentate |
|
| Ligan bidentat adalah molekul atau anion yang dapat berikatan dengan atom melalui dua ikatan kovalen koordinat. | Ligan ambidentate adalah molekul atau ion yang memiliki dua atom donor tetapi mampu mengikat dengan atom hanya melalui satu atom donor pada satu waktu. |
| Pembentukan Ikatan | |
| Ligan bidentat mampu membentuk dua ikatan kovalen koordinat dalam satu waktu. | Ligan ambidentate mampu membentuk satu ikatan kovalen koordinat pada satu waktu. |
| Contoh | |
| Contoh ligan bidentat termasuk ion etilenadiamina dan oksalat. | Contoh ligan ambidentat termasuk ion tiosianat dan ion nitrat. |
Ringkasan - Ligan Bidentate vs Ambidentate
Ligan adalah molekul atau ion yang dapat berikatan dengan atom yang kekurangan elektron melalui ikatan kovalen koordinat. Ligan bidentate dan ligan ambidentate adalah dua bentuk ligan. Perbedaan antara ligan bidentat dan ambidentat adalah bahwa ligan bidentat dapat berikatan dengan atom pusat melalui dua ikatan pada saat yang bersamaan sedangkan ligan ambidentat mampu membentuk dua ikatan dengan atom pusat tetapi hanya membentuk satu ikatan pada satu waktu.
