Daftar Isi:
- Perbedaan Kunci - Ionisasi vs Disosiasi
- Apa itu Ionisasi?
- Apa itu Disosiasi?
- Apa perbedaan antara Ionisasi dan Disosiasi?
- Ringkasan - Ionisasi vs Disosiasi
Video: Perbedaan Antara Ionisasi Dan Disosiasi
2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39
Perbedaan Kunci - Ionisasi vs Disosiasi
Ionisasi dan disosiasi adalah dua proses penting dalam kimia. Ionisasi dan disosiasi sering membingungkan, terutama dalam kasus pelarutan senyawa ionik. Orang mungkin berpikir bahwa pelarutan senyawa ionik menghasilkan ionisasi karena senyawa ionik larut dalam air, menghasilkan partikel atau ion bermuatan. Tetapi ini adalah contoh disosiasi karena senyawa ionik sudah terbuat dari ion. Oleh karena itu, perbedaan utama antara ionisasi dan disosiasi adalah bahwa ionisasi adalah produksi ion baru dengan mendapatkan atau kehilangan elektron sedangkan disosiasi adalah pemisahan atau pemisahan ion yang sudah ada dalam suatu senyawa.
DAFTAR ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Ionisasi
3. Apa itu Disosiasi
4. Perbandingan Berdampingan - Ionisasi vs Disosiasi
5. Ringkasan
Apa itu Ionisasi?
Ionisasi adalah proses yang menghasilkan atom atau molekul bermuatan dengan mendapatkan atau kehilangan elektron. Proses ini menghasilkan partikel bermuatan. Dalam proses ini, atom netral secara elektrik menjadi partikel bermuatan listrik. Muatan ini bisa berupa positif atau negatif. Itu tergantung pada keuntungan atau hilangnya sebuah elektron. Jika atom atau molekul kehilangan elektron, ia akan bermuatan positif sedangkan jika memperoleh elektron dari luar, ia akan bermuatan negatif. Proses ionisasi biasanya tidak dapat diubah, yang berarti, jika atom atau molekul memperoleh elektron, ia tidak melepaskan elektron itu kembali; jika atom kehilangan elektron, ia tidak akan mengambil elektron kembali. Itu terjadi ketika kehilangan atau penguatan elektron ini menyebabkan ion stabil, yang mematuhi aturan oktet.
Terkadang istilah ionisasi dikacaukan dengan disosiasi. Jika senyawa ionik seperti natrium klorida (NaCl) dianggap, senyawa tersebut akan membentuk ion jika dilarutkan dalam air. Meskipun ini membentuk ion, ini bukan ionisasi. Karena NaCl padat terpecah menjadi ion-ionnya atau ikatan ioniknya putus, itu tidak dapat disebut sebagai ionisasi. Dengan demikian, pemisahan ikatan ionik bukanlah proses ionisasi karena elektron telah diberikan ke satu atom oleh atom lain dan hanya ada tarikan elektrostatis. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa senyawa yang memiliki ikatan ionik tidak akan ikut dalam ionisasi. Meskipun senyawa ionik tidak dapat mengalami ionisasi, senyawa kovalen yang memiliki ikatan kovalen antar atom dapat mengalami proses ionisasi. Ini karena elektron berbagi dalam ikatan kovalen dan ionisasi senyawa tersebut akan menghasilkan partikel bermuatan baru yang tidak ada pada senyawa sebelumnya. Tetapi ionisasi hanya terjadi pada senyawa kovalen polar yang memiliki atom dengan perbedaan elektronegativitas yang cukup besar. Jika tidak, ionisasi tidak akan terjadi karena ikatan kovalen yang kuat. Ionisasi juga terjadi pada logam. Di sana, ion logam bermuatan positif diproduksi dengan melepaskan elektron dari atom logam.ion logam bermuatan positif diproduksi dengan melepaskan elektron dari atom logam.ion logam bermuatan positif diproduksi dengan melepaskan elektron dari atom logam.
Gambar 01: Ionisasi
Apa itu Disosiasi?
Disosiasi mengacu pada pemecahan atau pemisahan suatu senyawa menjadi partikel yang lebih kecil. Proses disosiasi dapat menghasilkan produk yang bermuatan listrik atau netral. Ini tidak melibatkan perolehan atau kehilangan elektron oleh atom. Berbeda dengan proses ionisasi, disosiasi adalah pemisahan ion yang sudah ada dalam suatu senyawa. Terkadang, disosiasi juga dapat menghasilkan partikel netral. Sebagai contoh, pemecahan N 2 O 4 menghasilkan produksi dua molekul NO 2. Proses pemisahan sebagian besar waktu dapat dibalik. Artinya, ion-ion yang telah dipisahkan dapat diatur kembali untuk menghasilkan senyawa sebelumnya. Misalnya, seperti disebutkan di atas, pelarutan NaCl merupakan proses disosiasi dan menghasilkan dua partikel bermuatan. Tetapi, NaCl padat dapat diperoleh kembali dengan kondisi yang tepat, yang membuktikan disosiasi tersebut reversibel. Tidak seperti ionisasi, disosiasi terjadi pada senyawa ionik.
Gambar 02: Disosiasi Natrium Klorida dalam Air
Apa perbedaan antara Ionisasi dan Disosiasi?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Ionisasi vs Disosiasi |
|
Ionisasi adalah proses yang menghasilkan partikel bermuatan baru. | Disosiasi adalah pemisahan partikel bermuatan yang sudah ada dalam suatu senyawa. |
Senyawa Awal | |
Ionisasi melibatkan senyawa atau logam kovalen polar | Disosiasi melibatkan senyawa ionik. |
Produk | |
Ionisasi selalu menghasilkan partikel bermuatan | Disosiasi menghasilkan partikel bermuatan atau partikel netral secara elektrik. |
Proses | |
Proses ionisasi tidak dapat diubah. | Disosiasi bisa dibalik. |
Obligasi | |
Ionisasi melibatkan ikatan kovalen antar atom | Disosiasi melibatkan ikatan ionik dalam senyawa. |
Ringkasan - Ionisasi vs Disosiasi
Ionisasi dan disosiasi adalah dua proses yang berbeda. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara kedua proses ini. Perbedaan utama antara ionisasi dan disosiasi adalah bahwa disosiasi adalah proses pemisahan partikel bermuatan yang sudah ada dalam senyawa sedangkan ionisasi adalah pembentukan partikel bermuatan baru yang tidak ada dalam senyawa sebelumnya.
Direkomendasikan:
Perbedaan Antara Ionisasi Positif Dan Negatif Dalam Spektrometri Massa
Perbedaan utama antara ionisasi positif dan negatif dalam spektrometri massa adalah bahwa ionisasi positif membentuk ion bermuatan positif, sedangkan ionisasi positif
Perbedaan Antara Energi Ikatan Dan Energi Disosiasi Ikatan
Perbedaan utama antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah bahwa energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah p
Perbedaan Antara Energi Disosiasi Ikatan Homolitik Dan Heterolitik
Perbedaan Kunci - Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik Energi Energi disosiasi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Sebuah ikatan bisa b
Perbedaan Antara Dekomposisi Termal Dan Disosiasi Termal
Perbedaan Utama - Dekomposisi Termal vs Disosiasi Termal Panas adalah bentuk energi yang dapat ditransfer antara dua zat. Panas bisa digunakan
Perbedaan Antara Konstanta Ionisasi Asam Dan Konstanta Ionisasi Basa
Perbedaan Kunci - Konstanta Ionisasi Asam vs Konstanta Ionisasi Basa Konstanta ionisasi asam (Ka, juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam) memberikan t