Perbedaan Antara Energi Disosiasi Ikatan Homolitik Dan Heterolitik

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik

Energi disosiasi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Suatu ikatan dapat dipisahkan secara homolitik atau heterolitik. Energi disosiasi ikatan didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar ketika ikatan kimia dipecah melalui homolisis. Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis sedangkan energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis. Nilai energi disosiasi ikatan homolitik berbeda dengan energi disosiasi ikatan heterolitik untuk senyawa yang sama. Inilah perbedaan utama antara energi disosiasi ikatan homolitik dan heterolitik.

ISI

1. Gambaran Umum dan Perbedaan Kunci

2. Apa itu Energi Disosiasi Ikatan Homolitik

3. Apa itu Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik

4. Perbandingan Berdampingan - Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik dalam Bentuk Tabular

5. Ringkasan

Apa itu Energi Disosiasi Ikatan Homolitik?

Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis. Hemolisis suatu ikatan kimia adalah pembelahan ikatan simetris yang membentuk dua radikal, bukan dua ion. Di sini, elektron ikatan antar atom dibagi menjadi dua bagian dan diambil oleh kedua atom tersebut. Misalnya, pembelahan homolitik dari ikatan sigma membentuk dua radikal yang memiliki satu elektron tidak berpasangan per setiap radikal.

Gambar 1: Homolisis

Energi disosiasi ikatan didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk membelah ikatan kimia melalui hemolisis pada kondisi standar. Energi disosiasi ikatan homolitik menentukan kuat atau lemahnya ikatan kimia. Jika nilai energi disosiasi ikatan homolitik lebih tinggi, hal ini menunjukkan bahwa energi disosiasi ikatan homolitik harus diberikan dalam jumlah besar untuk memutuskan ikatan tersebut; karenanya, itu adalah ikatan yang kuat.

Apa itu Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik?

Energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis. Heterolisis adalah pemutusan ikatan kimia secara asimetris. Heterolisis membentuk kation dan anion. Ini karena, dalam heterolisis, pasangan elektron ikatan diambil oleh atom elektronegatif (diubah menjadi anion) sedangkan atom lain tidak mengambil elektron (membentuk kation).

Gambar 2: Heterolisis Ikatan Kimia

Jika dibandingkan dengan homolisis suatu molekul, heterolisis molekul yang sama memiliki nilai yang berbeda dengan homolisis. Ini berarti energi disosiasi ikatan homolitik suatu senyawa berbeda dengan energi disosiasi ikatan heterolitik molekul yang sama.

Contoh: Mari kita perhatikan pemecahan ikatan HH dalam molekul hidrogen.

Disosiasi ikatan homolitik: H ₂ → H ● + H ● (energi disosiasi ikatan 104 kkal / mol)

Disosiasi ikatan heterolitik: H ₂ → H ⁺ + H ^- (energi disosiasi ikatan 66 kkal / mol)

Apa Perbedaan Antara Energi Disosiasi Ikatan Homolitik dan Heterolitik?

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik
Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis.	Energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis.
Produk
Energi disosiasi ikatan homolitik dikaitkan dengan pembentukan radikal dengan pemutusan ikatan kimia.	Energi disosiasi ikatan heterolitik dikaitkan dengan pembentukan kation dan anion dengan pemutusan ikatan kimia.

Ringkasan - Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik

Energi disosiasi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia melalui homolisis pada kondisi standar. Ada dua jenis pembelahan ikatan sebagai homolisis dan heterolisis. Pembelahan ikatan homolitik membentuk radikal sedangkan pembelahan ikatan heterolitik membentuk kation dan anion. Perbedaan utama antara energi disosiasi ikatan homolitik dan heterolitik adalah bahwa nilai energi disosiasi ikatan homolitik berbeda dari nilai energi disosiasi ikatan heterolitik untuk senyawa yang sama.