Perbedaan Kunci - Elemen Blok D vs Elemen Transisi
Perbedaan antara elemen blok D dan elemen transisi cukup membingungkan. Kedua kata tersebut digunakan secara bergantian, dan banyak orang menggunakan kata 'elemen transisi' untuk elemen blok d. Perbedaan utama antara elemen blok D dan elemen transisi adalah bahwa meskipun semua elemen transisi adalah elemen blok D, tidak semua elemen blok D adalah elemen transisi. Jelas bahwa unsur blok d memiliki elektron d di kulit d-sub. Unsur transisi adalah unsur yang membentuk ion stabil yang memiliki orbital-d yang tidak terisi penuh. Misalnya, Seng dan Skandium adalah elemen blok-d; tetapi bukan elemen transisi.
Apa itu Elemen Blok D?
Unsur blok D dapat diidentifikasi dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan posisi tabel periodik. Ciri utama dari elemen blok-d adalah memiliki setidaknya satu elektron di kulit sub-d. Hal ganjil yang terjadi ketika pengisian elektron menurut prinsip Aufbau pada elemen blok d adalah, 4s -elektron diisi terlebih dahulu sebelum 3d -elektron; yang berarti elctron 3d memiliki energi yang lebih tinggi dari elektron 4s. Tapi, saat mereka melepaskan elektron untuk membentuk ion; 4s -elektron pertama-tama dikeluarkan dari atom.
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| Elemen | Konfigurasi elektron | |
| Skandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V. | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chromium | Kr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | M N | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Besi | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Bersama | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Tembaga | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Seng | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Catatan: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Apa itu Elemen Transisi?
Unsur transisi adalah unsur pembentuk ion stabil dengan orbital d yang tidak terisi penuh, bila ion dibentuk oleh unsur blok d; mereka pertama-tama menghilangkan elektron-s (tingkat-n) dan kemudian menghilangkan elektron-d (tingkat-n). Seng dan Skandium adalah dua elemen khusus di blok-d; mereka tidak membentuk ion yang memiliki orbital-d yang tidak lengkap; oleh karena itu mereka tidak dianggap sebagai elemen transisi. Semua unsur lain dalam gugus-d membentuk ion stabil yang elektron-dnya tidak terisi penuh.
Solusi Logam Transisi
Apa perbedaan antara Elemen Blok D dan Elemen Transisi?
Definisi Elemen Blok D dan Elemen Transisi
Unsur Blok D: Unsur-unsur yang memiliki satu atau lebih elektron d di kulit d- sub dikenal sebagai unsur blok d. Sebagian besar unsur blok d adalah logam.
Unsur Transisi: Unsur-unsur yang dapat membentuk ion stabil dengan orbital-d yang tidak terisi penuh disebut unsur transisi.
catatan:
Zn dan Sc bukanlah elemen transisi. Mereka tidak hanya membentuk ion Zn 2+ dan Sc 3+, yang tidak mengandung orbital-d tak terisi.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Ion-ion berikut mengandung orbital-d yang tidak terisi, oleh karena itu unsur-unsur ini dianggap sebagai unsur transisi.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Status Oksidasi:
Elemen Blok D: Beberapa elemen blok D menunjukkan bilangan oksidasi ganda dan beberapa di antaranya menunjukkan bilangan oksidasi tunggal.
Contoh:
Seng hanya menunjukkan tingkat oksidasi +2 dan Skandium hanya menunjukkan tingkat oksidasi +3.
Unsur lain dalam blok d menunjukkan bilangan oksidasi ganda.
Elemen Transisi: Elemen transisi menunjukkan beberapa bilangan oksidasi. Setidaknya satu negara bagian berisi d -orbitals.
Contoh:
Titanium +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Cobalt +2, +3
Nikel +2, +4
Tembaga +1, +2
Gambar Courtesy:
1. "Blok tabel periodik spdf (32 kolom)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
2. “Solusi-logam-transisi-berwarna” [Domain Publik] melalui Commons
