Perbedaan Antara Elemen Blok S Dan P

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Perbedaan Kunci - Elemen Blok S vs

Perbedaan utama antara elemen blok s dan p dapat dijelaskan dengan baik menggunakan konfigurasi elektroniknya. Pada elemen blok s, elektron terakhir mengisi subkulit s dan pada elemen blok p, elektron terakhir mengisi subkulit p. Saat mereka membentuk ion; Elemen blok s melepaskan elektronnya dari subkulit s terluar dengan mudah sedangkan elemen blok p menerima elektron ke subkulit p atau melepaskan elektron dari subkulit p. Beberapa unsur dalam gugus p membentuk ion positif yang melepaskan elektron dari subkulit p terluar dan beberapa unsur (unsur paling elektronegatif) membentuk ion negatif yang menerima elektron dari yang lain. Jika Anda mempertimbangkan sifat kimianya, ada perbedaan yang signifikan antara unsur blok s dan p; ini pada dasarnya karena konfigurasi elektron.

Apa itu Elemen Blok S?

Unsur blok S adalah unsur kimia dalam golongan I dan golongan II dalam tabel periodik. Karena subkulit s hanya dapat menampung dua elektron, unsur-unsur ini biasanya memiliki satu (kelompok I) atau dua (kelompok II) elektron di kulit terluar. Unsur-unsur dalam kelompok I dan II ditunjukkan di atas pada tabel.

Artikel Diff Tengah sebelum Tabel

	IA	II A
2	Li	Menjadi
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr.
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Logam alkali
II A	Logam alkali tanah

Semua unsur dalam blok s membentuk ion positif dan mereka sangat reaktif.

Penempatan Unsur blok-S dalam Tabel Periodik

Apa itu Elemen P-block?

Unsur blok P adalah unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit p. Ada tiga orbital p; setiap orbital dapat menampung dua elektron, menghasilkan total enam elektron p. Oleh karena itu, elemen blok p memiliki satu hingga enam elektron p di kulit terluarnya. P-block mengandung logam dan non-logam; selain itu ada juga beberapa metaloid.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	HAI	F	Ne
3	Al	Si	P.	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Sebagai	Se	Br	Kr
5	Di	Sn	Sb	Te	saya	Xe
6	Tl	Pb	Dua	Po	Di	Rn

Apa perbedaan antara Elemen blok S dan P?

Konfigurasi Elektron Umum:

Unsur blok S: Unsur blok S memiliki konfigurasi elektron bersama [gas mulia] ns ¹ (untuk unsur golongan I) dan [gas mulia] ns ² (untuk unsur golongan II).

Unsur blok P: Unsur blok P memiliki konfigurasi elektron bersama [gas mulia] ns ² np ^1-6. Namun helium memiliki konfigurasi 1s ²; ini adalah situasi khusus.

Status Oksidasi:

Unsur blok S: Unsur blok S tidak menunjukkan bilangan oksidasi ganda seperti unsur blok p. Misalnya, unsur golongan I menunjukkan tingkat oksidasi +1 dan unsur golongan II menunjukkan tingkat oksidasi +2.

Unsur blok P: Berbeda dengan unsur blok s, unsur blok p memiliki bilangan oksidasi yang sama untuk masing-masing golongannya dalam tabel periodik dan beberapa bilangan oksidasi tambahan lainnya tergantung pada kestabilan ion.

Kelompok	13	14	15	16	17	18
Konfigurasi elektron umum	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st anggota kelompok	Menjadi	C	N	HAI	F	Dia
Bilangan oksidasi umum	+3	+4	+5	-2	-1	0
Bilangan oksidasi lainnya	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Properti:

Elemen blok S: Secara umum, semua elemen blok s adalah logam. Mereka mengkilap, konduktor listrik dan panas yang baik dan mudah untuk melepaskan elektron dari kulit valensi. Mereka adalah elemen paling reaktif dalam tabel periodik.

Elemen blok P: Sebagian besar elemen blok p adalah non-logam. Mereka memiliki titik didih yang rendah, konduktor yang buruk dan sulit untuk menghilangkan elektron dari kulit terluar. Sebaliknya, mereka mendapatkan elektron. Beberapa non-logam adalah padatan (C, P, S, Se) pada suhu kamar sedangkan beberapa adalah gas (Oksigen, Nitrogen). Brom adalah non-logam, dan berbentuk cair pada suhu kamar.

Selain itu, blok-p mengandung beberapa elemen logam; aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), timah (Sn), talium (Tl), timbal (Pb), dan bismut (Bi).

Gambar Courtesy:

1. "Tabel periodik (poliatomik)" oleh DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. "Blok tabel periodik spdf (32 kolom)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons