Perbedaan Kunci - Elemen Blok S vs
Perbedaan utama antara elemen blok s dan p dapat dijelaskan dengan baik menggunakan konfigurasi elektroniknya. Pada elemen blok s, elektron terakhir mengisi subkulit s dan pada elemen blok p, elektron terakhir mengisi subkulit p. Saat mereka membentuk ion; Elemen blok s melepaskan elektronnya dari subkulit s terluar dengan mudah sedangkan elemen blok p menerima elektron ke subkulit p atau melepaskan elektron dari subkulit p. Beberapa unsur dalam gugus p membentuk ion positif yang melepaskan elektron dari subkulit p terluar dan beberapa unsur (unsur paling elektronegatif) membentuk ion negatif yang menerima elektron dari yang lain. Jika Anda mempertimbangkan sifat kimianya, ada perbedaan yang signifikan antara unsur blok s dan p; ini pada dasarnya karena konfigurasi elektron.
Apa itu Elemen Blok S?
Unsur blok S adalah unsur kimia dalam golongan I dan golongan II dalam tabel periodik. Karena subkulit s hanya dapat menampung dua elektron, unsur-unsur ini biasanya memiliki satu (kelompok I) atau dua (kelompok II) elektron di kulit terluar. Unsur-unsur dalam kelompok I dan II ditunjukkan di atas pada tabel.
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| IA | II A | |
| 2 | Li | Menjadi |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr. |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Logam alkali |
| II A | Logam alkali tanah |
Semua unsur dalam blok s membentuk ion positif dan mereka sangat reaktif.
Penempatan Unsur blok-S dalam Tabel Periodik
Apa itu Elemen P-block?
Unsur blok P adalah unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit p. Ada tiga orbital p; setiap orbital dapat menampung dua elektron, menghasilkan total enam elektron p. Oleh karena itu, elemen blok p memiliki satu hingga enam elektron p di kulit terluarnya. P-block mengandung logam dan non-logam; selain itu ada juga beberapa metaloid.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | HAI | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P. | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Sebagai | Se | Br | Kr |
| 5 | Di | Sn | Sb | Te | saya | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Dua | Po | Di | Rn |
Apa perbedaan antara Elemen blok S dan P?
Konfigurasi Elektron Umum:
Unsur blok S: Unsur blok S memiliki konfigurasi elektron bersama [gas mulia] ns 1 (untuk unsur golongan I) dan [gas mulia] ns 2 (untuk unsur golongan II).
Unsur blok P: Unsur blok P memiliki konfigurasi elektron bersama [gas mulia] ns 2 np 1-6. Namun helium memiliki konfigurasi 1s 2; ini adalah situasi khusus.
Status Oksidasi:
Unsur blok S: Unsur blok S tidak menunjukkan bilangan oksidasi ganda seperti unsur blok p. Misalnya, unsur golongan I menunjukkan tingkat oksidasi +1 dan unsur golongan II menunjukkan tingkat oksidasi +2.
Unsur blok P: Berbeda dengan unsur blok s, unsur blok p memiliki bilangan oksidasi yang sama untuk masing-masing golongannya dalam tabel periodik dan beberapa bilangan oksidasi tambahan lainnya tergantung pada kestabilan ion.
| Kelompok | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Konfigurasi elektron umum | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st anggota kelompok | Menjadi | C | N | HAI | F | Dia |
| Bilangan oksidasi umum | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Bilangan oksidasi lainnya | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Properti:
Elemen blok S: Secara umum, semua elemen blok s adalah logam. Mereka mengkilap, konduktor listrik dan panas yang baik dan mudah untuk melepaskan elektron dari kulit valensi. Mereka adalah elemen paling reaktif dalam tabel periodik.
Elemen blok P: Sebagian besar elemen blok p adalah non-logam. Mereka memiliki titik didih yang rendah, konduktor yang buruk dan sulit untuk menghilangkan elektron dari kulit terluar. Sebaliknya, mereka mendapatkan elektron. Beberapa non-logam adalah padatan (C, P, S, Se) pada suhu kamar sedangkan beberapa adalah gas (Oksigen, Nitrogen). Brom adalah non-logam, dan berbentuk cair pada suhu kamar.
Selain itu, blok-p mengandung beberapa elemen logam; aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), timah (Sn), talium (Tl), timbal (Pb), dan bismut (Bi).
Gambar Courtesy:
1. "Tabel periodik (poliatomik)" oleh DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
2. "Blok tabel periodik spdf (32 kolom)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
