Obligasi Sigma vs pi
Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil bila mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron pada kulit valensinya (kecuali gas mulia pada golongan 18 pada tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini dapat dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam. Diantaranya, ikatan kovalen adalah khusus. Tidak seperti ikatan kimia lainnya, dalam ikatan kovalen terdapat kemampuan untuk membuat banyak ikatan antara dua atom. Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah, mereka bereaksi bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Jika jumlah elektron yang berbagi lebih dari satu dari setiap atom,hasil beberapa ikatan. Dengan menghitung orde ikatan, jumlah ikatan kovalen antara dua atom dalam suatu molekul dapat ditentukan. Ikatan ganda terbentuk dengan dua cara. Kami menyebutnya ikatan sigma dan ikatan pi.
Sigma Bond
Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk ketika dua elektron terbagi antara dua atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sama atau rendah. Kedua atom tersebut bisa dari jenis yang sama atau jenis yang berbeda. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat satu sama lain dengan ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH 4) memiliki ikatan kovalen tunggal antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh molekul yang memiliki ikatan kovalen antar atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga disebut sebagai ikatan sigma. Ikatan sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka terbentuk di antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Tumpang tindih head to head dapat dilihat saat membentuk ikatan sigma. Misalnya dalam etana ketika dua molekul hibridisasi sp 3 yang sama tumpang tindih secara linier, ikatan CC sigma terbentuk. Juga, ikatan sigma CH dibentuk oleh tumpang tindih linier antara satu sp 3orbital hibridisasi dari karbon dan orbital s dari hidrogen. Kelompok yang terikat hanya oleh ikatan sigma memiliki kemampuan untuk menjalani rotasi tentang ikatan itu terhadap satu sama lain. Rotasi ini memungkinkan molekul memiliki struktur konformasi yang berbeda.
pi Bond
Huruf Yunani π digunakan untuk menunjukkan ikatan pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen, yang biasanya terbentuk di antara orbital p. Ketika dua orbital p tumpang tindih secara lateral, ikatan pi terbentuk. Ketika tumpang tindih ini terjadi, dua lobus orbital p berinteraksi dengan dua lobus orbital p lainnya dan dihasilkan bidang nodal di antara dua inti atom. Ketika ada banyak ikatan antar atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.
Apa perbedaan antara Sigma Bond dan pi Bond?
• Ikatan sigma dibentuk oleh orbital yang saling tumpang tindih, sedangkan ikatan pi dibentuk oleh tumpang tindih lateral.
• Ikatan sigma lebih kuat dari ikatan pi.
• Ikatan sigma dapat dibentuk antara orbital s dan p sedangkan ikatan pi sebagian besar terbentuk antara orbital p dan d.
• Ikatan kovalen tunggal antar atom adalah ikatan sigma. Ketika ada banyak ikatan antar atom, ikatan pi dapat dilihat.
• Ikatan pi menghasilkan molekul tak jenuh.
• Ikatan sigma memungkinkan rotasi bebas atom sedangkan ikatan pi membatasi rotasi bebas.
