Nitrogen vs Fosfor
Nitrogen dan fosfor adalah unsur golongan V dalam tabel periodik. Memiliki elektron kulit valensi yang sama, mereka memiliki beberapa sifat yang mirip khususnya saat membuat senyawa. Keduanya memiliki konfigurasi elektron kulit valensi ns 2 np 3.
Nitrogen
Nitrogen adalah unsur paling melimpah keempat di tubuh kita. Ia ada di golongan 15 dari tabel periodik dengan nomor atom 7. Nitrogen adalah non-logam, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 3. Orbital p setengah terisi, memberikan nitrogen kemampuan untuk mengambil tiga elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh karena itu, nitrogen bersifat trivalen. Dua atom nitrogen dapat membentuk ikatan rangkap tiga di antara mereka berbagi tiga elektron masing-masing. Molekul diatomik ini berada dalam fase gas pada suhu kamar dan membentuk gas inert yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa. Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh karena itu, jangan mendukung pembakaran. Ini adalah kandungan gas tertinggi di atmosfer bumi (sekitar 78%). Secara alami, ada dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 lebih melimpah dengan kelimpahan 99.6%. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen berubah menjadi cair. Penampilannya mirip dengan air, tetapi kepadatannya lebih rendah dari air.
Nitrogen banyak digunakan dalam industri kimia, dan merupakan komponen vital yang dibutuhkan untuk organisme hidup. Penggunaan komersial terpenting dari nitrogen adalah penggunaannya sebagai bahan baku untuk produksi amonia, asam nitrat, urea, dan senyawa nitrogen lainnya. Senyawa ini dapat tercampur dalam pupuk, karena nitrogen adalah salah satu unsur utama yang dibutuhkan untuk pertumbuhan tanaman. Nitrogen juga digunakan di mana lingkungan inert dibutuhkan, terutama saat melakukan reaksi kimia. Nitrogen cair digunakan untuk membekukan benda secara instan dan sebagai pendingin di berbagai perangkat (misalnya komputer).
Fosfor
Fosfor adalah unsur ke- 15 dalam tabel periodik dengan simbol P. Ia juga ada di golongan 15 bersama dengan nitrogen dan memiliki berat molekul 31 g mol -1. Konfigurasi elektron fosfor adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Ini adalah atom multivalen dan dapat membentuk +3, +5 kation. Fosfor memiliki beberapa isotop, tetapi P-31 umum dengan kelimpahan 100%. Isotop P-32 dan P-33 bersifat radioaktif dan dapat memancarkan partikel beta murni. Fosfor sangat reaktif, oleh karena itu, tidak dapat hadir sebagai atom tunggal. Ada dua bentuk utama fosfor yang ada di alam sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki empat atom P yang tersusun dalam geometri tetrahedral. Fosfor putih adalah padatan transparan berwarna kuning pucat. Ini sangat reaktif dan juga sangat beracun. Fosfor merah ada sebagai polimer, dan setelah memanaskan fosfor putih, ini dapat diperoleh. Selain fosfor putih dan merah, ada jenis lain yang disebut fosfor hitam, dan memiliki struktur yang mirip dengan grafit.
Apa perbedaan antara Nitrogen dan Fosfor?
• Nomor atom nitrogen adalah 7, dan 15 untuk fosfor.
• Nitrogen ada di periode kedua, sedangkan fosfor ada di periode ketiga.
• Secara alami nitrogen terjadi sebagai gas diatomik, sedangkan fosfor terjadi dalam keadaan padat.
• Fosfor memiliki kemampuan untuk membuat ikatan hingga memiliki lebih dari satu oktet di kulit valensi. Tapi nitrogen membentuk ikatan sampai oktet terisi.
