Sodium Phosphate Monobasic vs Dibasic | Sodium Phosphate Dibasic vs Sodium Phosphate Monobasic | Monosodium Fosfat vs Disodium Fosfat | Monosodium vs Disodium Fosfat
Satu atom fosfor terikat dengan empat oksigen, membentuk anion poliatomik -3. Karena ikatan tunggal dan ikatan rangkap, antara P dan O, fosfor memiliki bilangan oksidasi +5 di sini. Ia memiliki geometri tetrahedral. Berikut adalah struktur anion fosfat.
PO 4 3-
Anion fosfat dapat bergabung dengan kation yang berbeda, untuk membentuk banyak senyawa ionik. Natrium fosfat adalah garam seperti itu di mana tiga ion natrium terikat secara elektrostatis dengan satu anion fosfat. Trisodium fosfat adalah kristal berwarna putih, yang sangat larut dalam air. Ketika larut dalam air, itu menghasilkan larutan alkali. Sodium phosphate monobasic dan sodium phosphate dibasic adalah dua senyawa natrium dan fosfat lainnya. Untuk asam, kami mendefinisikan istilah monobasa sebagai "asam, yang hanya memiliki satu proton yang dapat disumbangkan ke basa selama reaksi asam-basa." Demikian juga, dibasa untuk asam berarti memiliki dua proton, yang dapat disumbangkan ke basa. Tetapi ketika mempertimbangkan kedua istilah ini tentang garam, artinya sangat berbeda. Garam monobasa mengacu pada garam, yang hanya memiliki satu atom logam yang univalen. Dan garam dibasa berarti memiliki dua ion logam yang univalen. Dalam hal ini, ion logam yang univalen adalah kation natrium. Karena ini adalah garam, mereka mudah larut dalam air dan menghasilkan larutan alkali. Senyawa ini tersedia secara komersial dalam bentuk hidro dan anhidrat. Sodium fosfat monobasik dan dibasa bersama-sama sangat penting dalam sistem biologis sebagai penyangga. Selanjutnya, secara medis keduanya digunakan sebagai pencahar garam, untuk mengobati sembelit.secara medis keduanya digunakan sebagai pencahar garam, untuk mengobati sembelit.secara medis keduanya digunakan sebagai pencahar garam, untuk mengobati sembelit.
Sodium fosfat monobasik
Sodium phosphate monobasic atau monosodium phosphate memiliki rumus molekul NaH 2 PO 4. Massa molar senyawa adalah 120 g mol -1. Anion dalam molekul ini bukanlah anion fosfat trivalen, tetapi anion H 2 PO 4 -. Anion ini diturunkan dari ion fosfat dimana dua hidrogen terikat dengan dua oksigen negatif. Atau, di sisi lain ia diturunkan dari penghilangan satu proton dari asam fosfat (H 3 PO 4). Anion fosfat dan H 2 PO 4 -anion berada dalam kesetimbangan, dalam media air. Sodium phosphate monobasic tersedia sebagai kristal tak berwarna atau bubuk putih. Ini mudah larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut organik seperti alkohol. PKa ini adalah antara 6,8-7,20. Senyawa ini dapat dibuat ketika asam fosfat bereaksi dengan garam natrium seperti natrium halida.
Sodium fosfat dibasa
Senyawa ini juga dikenal sebagai disodium fosfat dan memiliki rumus molekul Na 2 HPO 4. Massa molar senyawa tersebut adalah 142 g mol -1. Ketika dua kation natrium menggantikan atom hidrogen dalam asam fosfat, diperoleh natrium fosfat dibasa. Jadi di laboratorium kita bisa membuat senyawa ini dengan mereaksikan dua ekivalen natrium hidroksida dengan satu ekivalen asam fosfat. Senyawa tersebut berupa padatan kristal putih, dan mudah larut dalam air. PH larutan berair ini merupakan nilai basa, yaitu antara 8 dan 11. Garam ini digunakan untuk keperluan memasak, dan sebagai pencahar.
Apa perbedaan antara Sodium phosphate monobasic dan sodium phosphate dibasic?
• Sodium phosphate monobasic memiliki rumus kimia NaH 2 PO 4, dan natrium fosfat dibasa memiliki rumus kimia Na 2 HPO 4.
• Berat molekul natrium fosfat dibasa lebih tinggi daripada natrium fosfat monobasa.
• Ketika natrium fosfat dibasa larut dalam air, kebasaan lebih tinggi di dalam media dibandingkan saat natrium fosfat monobasa larut dalam air.
