Perbedaan Utama - Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite
Natrium klorit dan natrium hipoklorit adalah garam natrium yang umum digunakan dalam industri. Kedua senyawa ini sangat penting sebagai bahan pemutih dan disinfektan. Tetapi mereka sangat berbeda satu sama lain ketika sifat kimianya seperti massa molar dan sifat fisik dipertimbangkan. Natrium klorit terutama digunakan dalam pembuatan kertas dan sebagai disinfektan. Sodium hipoklorit digunakan sebagai disinfektan dengan melarutkannya dalam air untuk membentuk “cairan pemutih”. Perbedaan utama antara natrium klorit dan natrium hipoklorit adalah natrium klorit mengandung atom klorin yang memiliki bilangan oksidasi +3 sedangkan natrium hipoklorit mengandung atom klor yang memiliki bilangan oksidasi +1.
ISI
1. Gambaran Umum dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Natrium Klorit
3. Apa itu Natrium Hipoklorit
4. Persamaan Antara Natrium Klorit dan Natrium Hipoklorit
5. Perbandingan Berdampingan - Natrium Klorit vs Natrium Hipoklorit dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu Sodium Chlorite?
Natrium klorit adalah senyawa kimia anorganik yang memiliki rumus kimia NaClO 2. Massa molar senyawa ini adalah 90,438 g / mol jika bersifat anhidrat. Ada juga bentuk hidrat (terdiri dari tiga molekul air yang berasosiasi dengan molekul natrium klorit yang massa molar 144,48 g / mol). Senyawa tersebut juga disebut asam klor. Ini adalah senyawa ionik yang mengandung kation natrium (Na +) dan anion klorit (ClO 2 -).
Gambar 1: Botol yang Diisi dengan Natrium Klorit
Ini tersedia sebagai bubuk kristal putih yang tidak berbau. Pembakaran natrium klorit memang sulit, tetapi dapat mempercepat pembakaran senyawa organik. Oleh karena itu, natrium klorit dapat digunakan untuk membuat campuran yang mudah meledak dengan bahan yang mudah terbakar. Natrium klorit terurai pada suhu sekitar 180-200◦C.
Natrium klorit kurang larut dalam air tetapi lebih larut dalam metanol dan etanol. Struktur kristal senyawa ini monoklinik. Natrium klorit terutama digunakan dalam pembuatan kertas dan juga sebagai disinfektan. Ini adalah agen pengoksidasi yang baik; karenanya digunakan untuk memutihkan berbagai jenis bahan seperti kayu, minyak, dll.
Asam klorida bebas (HClO 2) sangat tidak stabil dan tidak terlalu penting dalam industri. Tetapi garam natrium dari asam ini sangat stabil dan juga murah. Sering kali, natrium klorit berasal dari natrium klorat, yang memiliki rumus kimia NaClO 3. Proses produksi merupakan metode tidak langsung di mana klorin dioksida (ClO 2) diproduksi pada awalnya. Klorin dioksida sangat mudah meledak dan dibuat dengan mereduksi natrium klorat dalam asam kuat dengan adanya agen pereduksi seperti natrium sulfit. Klorin dioksida yang dihasilkan kemudian diserap menjadi larutan alkali bersama dengan reduksi oleh hidrogen peroksida (H 2 O 2). Ini menghasilkan natrium klorit.
Apa itu Sodium Hypochlorite?
Natrium hipoklorit adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NaClO. Perbandingan atom antara natrium, klor dan oksigen adalah 1: 1: 1. Senyawa tersebut terdiri dari kation natrium yang terikat pada anion hipoklorit. Oleh karena itu, garam natrium dari asam hipoklorit. Ketika natrium hipoklorit dilarutkan dalam air, itu dikenal sebagai pemutih cair karena sifat pemutihannya.
Gambar 2: Struktur Kimia Sodium Hipoklorit
Massa molar natrium hipoklorit adalah 74,44 g / mol. Munculnya senyawa ini dapat digambarkan sebagai padatan kuning kehijauan. Ini juga memiliki bau yang manis. Titik leleh natrium hipoklorit adalah 18 ° C dan titik didihnya adalah 101◦C.
Natrium hipoklorit terutama digunakan sebagai desinfektan dan sebagai zat pemutih. Hampir semua cairan pemutih yang kami gunakan di rumah tangga mengandung sekitar 3-8% natrium hipoklorit. Senyawa ini memiliki sifat penghilang noda; karenanya digunakan untuk menghilangkan noda jamur, noda gigi, dll. Sodium hipoklorit adalah disinfektan yang baik karena memiliki berbagai aktivitas anti-mikroba.
Produksi natrium hipoklorit dilakukan melalui proses Hooker. Ini adalah metode industri berskala besar. Di sini, natrium hipoklorit diproduksi dengan melewatkan gas klor ke dalam larutan natrium hidroksida encer yang dingin. Produk lain yang diberikan dengan metode ini adalah natrium klorida (NaCl).
Apa Persamaan Antara Sodium Chlorite dan Sodium Hypochlorite?
- Sodium Chlorite dan Sodium Hypochlorite terdiri dari atom Na, Cl dan O.
- Keduanya adalah disinfektan yang baik.
Apa Perbedaan Antara Sodium Chlorite dan Sodium Hypochlorite?
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
Natrium Klorit vs Natrium Hipoklorit |
|
| Natrium klorit adalah senyawa kimia anorganik yang memiliki rumus kimia NaClO 2. | Natrium hipoklorit adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NaClO. |
| Atomicity | |
| Natrium klorit memiliki satu atom natrium, satu atom klor, dan dua atom oksigen. | Natrium hipoklorit memiliki satu atom natrium, atom klor, dan atom oksigen. |
| Keadaan Oksidasi Klorin | |
| Bilangan oksidasi klorin dalam natrium klorit adalah +3. | Bilangan oksidasi klorin dalam natrium hipoklorit adalah +1. |
| Penampilan | |
| Natrium klorit adalah bubuk kristal berwarna putih. | Natrium hipoklorit adalah padatan kuning kehijauan. |
| Bau | |
| Natrium klorit tidak berbau. | Sodium hipoklorit memiliki bau yang manis. |
| Masa molar | |
| Massa molar Natrium klorit adalah 90,438 g / mol. | Massa molar natrium hipoklorit adalah 74,44 g / mol. |
| Titik leleh dan Titik Didih | |
| Natrium klorit terurai pada suhu sekitar 180-200◦C. | Titik lelehnya adalah 18◦C dan titik didihnya adalah 101◦C. |
| Senyawa Induk | |
| Natrium klorit adalah garam natrium dari asam klor. | Natrium hipoklorit adalah garam natrium dari asam hipoklorit. |
| Produksi | |
| Natrium klorit diproduksi secara tidak langsung dari natrium klorat. | Sodium hipoklorit dihasilkan dari proses Hooker. |
Ringkasan - Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite
Natrium klorit adalah NaClO 2 dan natrium hipoklorit adalah NaClO. Perbedaan utama antara Natrium klorit dan natrium hipoklorit adalah natrium klorit mengandung atom klorin yang memiliki bilangan oksidasi +3 sedangkan natrium hipoklorit mengandung atom klor yang memiliki bilangan oksidasi +1.
