Sodium Atom vs Sodium Ion
Unsur-unsur dalam tabel periodik tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh karena itu, elemen mencoba untuk bereaksi dengan elemen lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, natrium juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Neon. Semua nonlogam bereaksi dengan natrium membentuk ion natrium. Kecuali beberapa kesamaan, atom natrium dan ion natrium memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.
Sodium Atom
Natrium yang disimbolkan sebagai Na adalah unsur golongan 1 dengan nomor atom 11. Natrium memiliki sifat logam golongan 1. Berat atomnya adalah 22,989. Konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium adalah unsur pertama pada periode ketiga, sehingga elektron sudah mulai mengisi orbital 3. Natrium ada dalam bentuk padatan berwarna keperakan. Tapi natrium bereaksi sangat cepat dengan oksigen saat terkena udara, sehingga membuat lapisan oksida berwarna kusam. Sodium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau, dan begitu dipotong, warna keperakan menghilang karena terbentuknya lapisan oksida. Kepadatan natrium lebih rendah dari pada air, sehingga ia mengapung di air sambil bereaksi keras. Sodium memberikan nyala kuning cemerlang saat terbakar di udara. Titik didih natrium adalah 883 ° C, dan titik lelehnya 97,72 ° C. Natrium memiliki banyak isotop. Di antara mereka, Na-23 paling melimpah dengan kelimpahan relatif sekitar 99%. Sodium merupakan elemen penting dalam sistem kehidupan untuk menjaga keseimbangan osmotik, transmisi impuls saraf dan sebagainya. Sodium juga digunakan untuk mensintesis berbagai bahan kimia lainnya, senyawa organik, sabun dan untuk lampu uap natrium.
Natrium Ion
Ketika atom natrium melepaskan elektron valensinya ke atom lain, ia membentuk kation monovalen (+1). Ini memiliki konfigurasi elektronik 1s 2 2s 2 2p 6, yang mirip dengan konfigurasi elektronik neon. Penghapusan elektron dari ini sulit; oleh karena itu, energi ionisasinya sangat tinggi (4562 kJ · mol −1). Elektronegativitas natrium sangat rendah (menurut skala Pauling sekitar 0,93), memungkinkannya membentuk kation dengan menyumbangkan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh karena itu, natrium sering kali membentuk senyawa ionik.
Apa perbedaan antara Sodium Atom dan Sodium Ion?
• Ion natrium memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dengan mengeluarkan satu elektron dari atom natrium. Oleh karena itu, ion natrium memiliki satu elektron lebih sedikit dari ion natrium.
• Dengan kata lain, kulit valensi / kulit terakhir atom natrium hanya memiliki satu elektron. Tetapi pada ion natrium, kulit terakhir memiliki 8 elektron.
• Ion natrium memiliki muatan +1 sedangkan atom natrium netral.
• Atom natrium sangat reaktif; Oleh karena itu, tidak akan menemukan yang gratis di alam. Itu ada sebagai ion natrium dalam suatu senyawa.
• Karena pelepasan satu elektron, jari-jari ion natrium berbeda dari jari-jari atom.
• Ion natrium tertarik ke elektroda bermuatan negatif, tetapi atom natrium tidak.
• Energi ionisasi pertama atom natrium sangat rendah dibandingkan dengan energi ionisasi ion natrium +1.
