Perbedaan Kunci - Helium vs Oksigen
Helium dan Oksigen adalah dua unsur kimia dalam tabel periodik meskipun perbedaan yang signifikan dapat diamati di antara keduanya berdasarkan sifat kimianya. Keduanya adalah gas pada suhu kamar; tetapi, Helium adalah gas mulia yang inert secara kimiawi. Sifat kimia dari kedua elemen ini sangat berbeda satu sama lain. Sebagai contoh; Oksigen bereaksi cepat dengan banyak unsur dan senyawa, sedangkan Helium tidak bereaksi dengan apapun. Ini dapat diidentifikasi sebagai perbedaan utama antara Helium dan Oksigen. Namun, sifat inert helium memiliki begitu banyak aplikasi komersial, dan juga Oksigen adalah salah satu gas yang paling berharga bagi manusia dan hewan.
Apa itu Helium?
Helium adalah unsur paling melimpah kedua di alam semesta, dan merupakan unsur paling ringan kedua dalam tabel periodik. Ini adalah gas monatomik yang tidak berasa, tidak berbau dan tidak berwarna pada suhu kamar dengan titik didih rendah. Helium adalah anggota pertama dari keluarga gas mulia, dan merupakan unsur yang paling tidak reaktif. Ia hanya memiliki dua elektron yang sangat tertarik ke inti. Helium dalam jumlah besar secara alami diproduksi dalam reaksi fusi penghasil energi di bintang. Peluruhan radioaktif mineral juga menghasilkan helium. Selain itu, endapan gas alam juga mengandung gas helium.
Helium memiliki beberapa sifat yang tidak biasa; itu menjadi superfluida pada suhu yang sangat rendah. Superfluida dapat mengalir ke atas melawan gravitasi. Helium memiliki titik leleh terendah dari semua elemen lainnya. Ini adalah satu-satunya elemen yang tidak dapat dipadatkan dengan menurunkan suhu.
Apa itu Oksigen?
Oksigen adalah salah satu anggota golongan kalkogen (golongan VI A) dalam tabel periodik. Ini adalah gas diatomik, sangat reaktif, tidak berwarna, tidak berbau. Oksigen adalah unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa. Dalam kebanyakan reaksi kimia; Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidasi, tetapi juga dapat mereduksi beberapa senyawa kimia. Oksigen memiliki dua jenis alotrop; dioksigen (O 2) dan trioksigen (O 3), yang disebut ozon.
Apa perbedaan antara Helium dan Oksigen?
Sifat Helium dan Oksigen:
Reaktivitas:
Helium:
Helium adalah gas inert; itu adalah elemen yang paling tidak reaktif dalam keluarga gas mulia. Dengan kata lain, Helium tidak bereaksi sama sekali, tidak bereaksi dengan elemen lain.
Oksigen:
Dibandingkan dengan Helium, reaktivitas kimiawi Oksigen sangat tinggi. Meskipun merupakan gas stabil di-molekuler pada suhu kamar, ia cepat bereaksi dengan begitu banyak unsur dan senyawa. Namun, Oksigen tidak bereaksi dengan dirinya sendiri, Nitrogen, asam, basa, dan air dalam kondisi normal. Oksigen dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi dan agen pereduksi; oleh karena itu ia menunjukkan banyak sekali reaksi kimia. Ia memiliki nilai elektronegativitas tertinggi kedua (di samping fluor) dari unsur reaktif lainnya. Kelarutan oksigen dalam air bergantung pada suhu.
Status Oksidasi:
Helium:
Helium tidak menunjukkan bilangan oksidasi ganda. Ia hanya memiliki satu bilangan oksidasi; itu nol.
Oksigen:
Bilangan oksidasi Oksigen yang paling umum adalah -2. Tetapi, ia mampu memiliki bilangan oksidasi -2, -1, -1/2, 0, +1, dan +2.
Isotop:
Helium:
Ada dua jenis isotop Helium yang terjadi secara alami; Helium 3 (3 He) dan Helium 4 (4 He). Kelimpahan relatif 3 He sangat rendah dibandingkan dengan 4 He. Tiga isotop radioaktif Helium telah dibuat, tetapi tidak memiliki aplikasi komersial.
Oksigen:
Oksigen memiliki empat isotop, tetapi hanya tiga isotop yang stabil; mereka adalah 16 O, 17 O dan 18 O. Jenis yang paling melimpah adalah 16 O, yang menghasilkan sekitar 99,762%.
Aplikasi:
Helium:
Sifat kimiawi inert dari Helium memiliki sejumlah aplikasi. Ini digunakan dalam penelitian suhu rendah dalam sistem pendingin, sebagai sumber bahan bakar dalam roket, dalam proses pengelasan, dalam sistem deteksi Timbal, untuk mengisi balon dan untuk mencegah objek bereaksi dengan Oksigen.
Oksigen:
Oksigen memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan kita sehari-hari, mulai dari respirasi; manusia dan hewan tidak dapat hidup tanpa oksigen. Beberapa contoh lain termasuk; untuk menghasilkan obat-obatan, asam, dalam pembakaran, pemurnian air, pengelasan dan peleburan logam.
Gambar Courtesy: 1. Cangkang elektron 002 Helium - tanpa label Oleh Pumbaa (karya asli oleh Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], melalui Wikimedia Commons 2. Cangkang elektron 008 Oksigen (diatomik bukan logam) - tanpa label Oleh DePiep (Karya sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
