Perbedaan utama - Energi Ionisasi Pertama vs Kedua (I1E vs I2E)
Sebelum menganalisis perbedaan antara energi ionisasi pertama dan kedua, mari kita bahas terlebih dahulu apa itu energi ionisasi. Secara umum, energi ionisasi disebut sebagai energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom gas atau ion. Karena elektron tertarik ke inti positif, energi perlu disuplai untuk proses ini. Ini dianggap sebagai proses endotermik. Energi ionisasi dinyatakan dalam kJ mol -1. Perbedaan utama antara energi ionisasi pertama dan kedua paling baik dijelaskan dalam definisi mereka; Energi yang diserap oleh atom gas netral untuk menghasilkan ion bermuatan +1 (untuk menghilangkan elektron) disebut energi ionisasi pertama sedangkan energi yang diserap oleh ion gas bermuatan positif (+1) untuk menghasilkan ion dengan muatan +2 adalah disebut energi ionisasi kedua. Energi ionisasi dihitung untuk 1 mol atom atau ion. Dengan kata lain; energi ionisasi pertama berhubungan dengan atom gas netral dan energi ionisasi kedua berhubungan dengan ion gas dengan muatan (+1). Besarnya energi ionisasi bervariasi tergantung muatan inti, jarak bentuk elektron inti, dan jumlah elektron antara inti dan kulit terluar elektron.
Apa itu Energi Ionisasi Pertama (I 1 E)?
Energi ionisasi pertama didefinisikan sebagai energi yang diserap oleh 1 mol atom gas netral untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari atom untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1. Besarnya energi ionisasi pertama meningkat sepanjang periode dalam tabel periodik dan menurun sepanjang satu kelompok. Energi ionisasi pertama memiliki periodisitas; itu memiliki pola yang sama berulang kali di sepanjang tabel periodik.
Apa itu Energi Ionisasi Kedua (I 2 E)?
Energi ionisasi kedua didefinisikan sebagai energi yang diserap oleh 1 mol ion gas bermuatan positif untuk menghasilkan 1 mol ion gas bermuatan +2, dengan menghilangkan elektron yang terikat longgar dari ion +1. Energi ionisasi kedua juga menunjukkan periodisitas.
Apa perbedaan antara Energi Ionisasi Pertama dan Kedua (I 1 E dan I 2 E)?
Definisi Energi Ionisasi Pertama dan Kedua
Energi ionisasi pertama (I 1 E): Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari 1 mol atom gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas bermuatan positif (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Energi ionisasi kedua (I 2 E): Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari 1 mol ion gas dengan muatan +1 untuk menghasilkan mol ion gas dengan muatan +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Karakteristik Energi Ionisasi Pertama dan Kedua
Kebutuhan energi
Biasanya mengeluarkan elektron pertama dari atom gas keadaan dasar lebih mudah daripada mengeluarkan elektron kedua dari ion bermuatan positif. Oleh karena itu, energi ionisasi pertama lebih kecil dari energi ionisasi kedua dan perbedaan energi antara energi ionisasi pertama dan kedua sangat besar.
Artikel Diff Tengah sebelum Tabel
| Elemen | Energi ionisasi pertama (I 1 E) / kJ mol -1 | Energi ionisasi kedua (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hidrogen (H) | 1312 | |
| Helium (Dia) | 2372 | 5250 |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Berilium (Be) | 899 | 1757 |
| Boron (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogen (N) | 1402 | 2855 |
| Oksigen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Tren energi ionisasi dalam tabel periodik
Energi ionisasi pertama (I 1 E): Nilai energi ionisasi pertama atom dalam setiap periode menunjukkan variasi yang sama. Besaran selalu kurang dari nilai energi ionisasi kedua
Energi ionisasi kedua (I 2 E): Nilai energi ionisasi kedua atom pada setiap periode menunjukkan variasi yang sama; nilai tersebut selalu lebih tinggi dari nilai energi ionisasi pertama.
Gambar Courtesy:
"Tabel periodik energi ionisasi" oleh Cdang dan Adrignola. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
