Perbedaan Antara Energi Ionisasi Dan Afinitas Elektron

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 08:39

Energi Ionisasi vs Afinitas Elektron

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Atom terdiri dari inti yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron, ada partikel sub atom kecil lainnya di dalam nukleus. Selain itu, ada elektron yang mengelilingi nukleus di orbital. Karena adanya proton, inti atom bermuatan positif. Elektron di bola luar bermuatan negatif. Oleh karena itu, gaya tarik antara muatan positif dan negatif atom mempertahankan strukturnya.

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang harus diberikan ke atom netral untuk melepaskan elektron darinya. Penghapusan elektron berarti menghilangkan jarak tak terhingga dari spesies sehingga tidak ada gaya tarik-menarik antara elektron dan inti. Energi ionisasi dinamai sebagai energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua, dan seterusnya bergantung pada jumlah elektron yang dilepaskan. Ini akan menimbulkan kation dengan muatan +1, +2, +3, dan seterusnya. Dalam atom kecil, jari-jari atomnya kecil. Oleh karena itu, gaya tarik elektrostatis antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi dibandingkan atom dengan jari-jari atom lebih besar. Ini meningkatkan energi ionisasi atom kecil. Ketika elektron berada lebih dekat ke inti, energi ionisasi meningkat. Jadi, energi ionisasi (n + 1) selalu lebih tinggi dari n^th energi ionisasi. Selain itu, jika membandingkan dua energi ionisasi pertama dari atom yang berbeda, keduanya juga bervariasi. Misalnya, energi ionisasi pertama natrium (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada energi ionisasi pertama klor (1256 kJ / mol). Dengan melepaskan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; karenanya, ia dengan mudah menghilangkan elektron. Dan juga jarak atom pada natrium lebih kecil dari pada klor, yang menurunkan energi ionisasi. Jadi, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan dari bawah ke atas dalam kolom tabel periodik (ini adalah kebalikan dari peningkatan ukuran atom dalam tabel periodik). Saat melepaskan elektron, ada beberapa contoh di mana atom mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Pada titik ini, energi ionisasi cenderung melonjak ke nilai yang lebih tinggi.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan saat menambahkan elektron ke atom netral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam tabel periodik yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam alkali tanah tidak mendukung penambahan elektron, sehingga tidak ditentukan energi afinitas elektronnya. Tetapi elemen blok p suka mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Ada beberapa pola dalam tabel periodik yang berhubungan dengan afinitas elektron. Dengan meningkatnya jari-jari atom, afinitas elektron berkurang. Dalam tabel periodik di seluruh baris (kiri ke kanan), jari-jari atom berkurang, oleh karena itu, afinitas elektron meningkat. Misalnya, klorin memiliki negativitas elektron yang lebih tinggi daripada sulfur atau fosfor.

Apa perbedaan antara Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron?

• Energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom netral. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom.

• Energi ionisasi berhubungan dengan pembuatan kation dari atom netral dan afinitas elektron berhubungan dengan pembuatan anion.