Hukum Charles vs Hukum Boyle
Hukum Charles dan hukum Boyle adalah dua hukum yang sangat penting yang berkaitan dengan gas. Kedua hukum ini dapat menggambarkan banyak sifat gas ideal. Hukum-hukum ini banyak digunakan di bidang-bidang seperti kimia, termodinamika, penerbangan, dan bahkan aplikasi militer. Penting untuk memiliki pemahaman yang kuat tentang kedua hukum ini agar dapat unggul di bidang tersebut. Pada artikel ini, kita akan membahas apa itu hukum Charles dan hukum Boyle, definisi mereka, penerapan hukum Charles dan hukum Boyle, persamaan mereka, dan akhirnya perbedaan antara hukum Charles dan hukum Boyle.
Hukum Boyle
Hukum Boyle adalah hukum gas. Ini ditentukan untuk gas ideal. Pemahaman yang tepat tentang gas ideal diperlukan, untuk memahami hukum gas ideal tersebut. Gas ideal adalah gas yang volume yang ditempati oleh setiap molekul adalah nol; juga gaya tarik antarmolekul antara molekul adalah nol. Gas ideal semacam itu tidak ada dalam kondisi kehidupan nyata. Gas yang ada dalam kehidupan nyata dikenal sebagai gas nyata. Gas nyata memiliki volume molekul dan gaya antarmolekul. Jika volume gabungan semua molekul gas nyata dapat diabaikan dibandingkan dengan volume wadah, dan gaya antarmolekul dapat diabaikan dibandingkan dengan kecepatan molekul, maka gas dapat dianggap sebagai gas ideal dalam sistem tersebut. Hukum Boyle yang diajukan pada tahun 1662 oleh ahli kimia dan fisikawan Robert Boyle dapat dinyatakan sebagai berikut. Untuk jumlah tetap gas ideal, dijaga pada suhu tetap, tekanan dan volume berbanding terbalik.
Sistem tertutup adalah sistem di mana tidak ada pertukaran massa antara lingkungan dan sistem yang dimungkinkan, tetapi pertukaran energi dimungkinkan. Hukum Boyle menyatakan bahwa produk dari tekanan dan volume gas ideal, dalam suhu konstan, konstan. Dengan kata lain, PV = K, di mana p adalah tekanan, V adalah volume, dan K adalah konstanta. Artinya, jika tekanan sistem seperti itu berlipat ganda, volume sistem itu menjadi setengah dari nilai aslinya.
Hukum Charles
Hukum Charles juga merupakan hukum gas, yang didefinisikan sebagai gas ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahwa untuk sistem gas ideal tertutup di bawah tekanan konstan, volume sistem berbanding lurus dengan suhu sistem. Undang-undang ini pertama kali diterbitkan oleh filsuf Prancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi dia mengkreditkan penemuan itu kepada Jacques Charles. Hukum ini menyatakan bahwa untuk sistem seperti itu, rasio antara suhu dan volume harus konstan. Dengan kata lain, V / T = K, dimana V adalah volume gas dan T adalah temperatur gas. Perlu dicatat bahwa secara matematis, proporsionalitas ini hanya akan bekerja untuk skala Kelvin, yaitu skala temperatur absolut.
Apa perbedaan antara hukum Charles dan hukum Boyle?
• Hukum Charles didefinisikan untuk sistem dengan tekanan konstan sedangkan hukum Boyle didefinisikan untuk sistem dengan suhu konstan.
• Dua istilah yang terlibat dalam hukum Charles berbanding lurus satu sama lain sedangkan istilah yang terlibat dalam hukum Boyle berbanding terbalik.
